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课件网) 化学反应的焓变 专题一：化学反应与能量变化 第一单元：化学反应中的热效应 吸热反应 放热反应 化学反应中 热量的反应 化学反应中 热量的反应 一、放热反应和吸热反应 吸收 放出 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应 C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 问题探究一 生成物 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反> E生， （2）若E反< E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 规 律 问题探究二 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量 1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量 2molHCl分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量 共放出 863.6-242.7-436.4 =184.5 kJ 所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 二、反应热 焓变 1、定义： 2、符号：△H 3、单位：KJ·mol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 4、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+” 正号不省略 放热反应:△H < 0 或者值为“-” 表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式 三、热化学方程式 问题探究三 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。 问题探究三 在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数或小数表示呢？它们表示的含义是什么? 表示物质的量 热化学方程式的意义 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol 据此，你能得到什么结论？ （1）反应热与物质前的计量数有关 （2） 同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比 问题探究四 在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？ 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol 据此，你能得到什么结论？ 反应热与反应物及生成物的状态有关 反应热还与温度、压强有关 课本第3页交流与讨论 书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 书写步骤 1、写出化学方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（中学一般不注明） 5、检查 写出下列反应的热化学方程式： 1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。 2、1molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。 3、2molC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量 4、1molC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。 1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除 ... ...
