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课件网) 专题3 溶液中的离子反应 3.3.1 盐类的水解反应 中性溶液： c(H+) = c(OH-) pH=7 酸性溶液： 碱性溶液： c(H+) > c(OH-) pH<7 c(H+) < c(OH-) pH>7 溶液酸碱性: 知识回顾 活动与探究：盐溶液的酸碱性 1.取一小块试纸，放在点滴板上，用蘸有待测液的洁净干燥的玻璃棒点于试纸的中部，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，并把实验结果记录在课本表3-11中。 2.每次测量前应把玻璃棒洗净并用滤纸擦干。 3.实验时注意安全。 表3-11 部分盐的类型和溶液的酸碱性 =7 >7 <7 >7 <7 中性 碱性 酸性 酸性 碱性 实验结果： 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 pH（填大于、等于或小于7） 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 酸性 碱性 表3-11 部分盐的类型和溶液的酸碱性 请根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的盐分类。 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O H2CO3 + NaOH = Na2CO3 + 2H2O NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O ? ? Cu(NO3)2、NaClO 、KBr 【即学即用】 小组讨论：请判断下列盐的类别 学法指导1：学会总结——— 如果要正确判断盐的类别，你觉得最关键的是什么？ 为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？下面以CH3COONa、NH4Cl、NaCl为例展开分析讨论。 理论探究 学法指导2：自主学习——— 阅读课本图3-17，解决下列问题 理论探究Ⅰ： 为什么CH3COONa溶液显碱性？ CH3COONa == CH3COO_ + Na+ CH3COOH CH3COONa溶液中的电离方程式: + c(H+) < c(OH-) 溶液呈碱性 由于CH3COO－ + H+ CH3COOH（弱电解质）使水的电离向———移动，导致———，使溶液呈———。 c(H+) < c(OH-) 碱性 正方向 理论探究Ⅰ： 结论：强碱弱酸盐水解显碱性。 学法指导3：学会类——— 借鉴CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析方法，进行小组讨论 理论探究Ⅱ： 为什么NH4Cl溶液显酸性？ NH4Cl溶液中的电离方程式: NH4Cl == NH4+ + Cl- + NH3.H2O c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性 由于 NH4+ + OH- NH3. H2O（弱电解质）使水的电离向———移动，导致———，使溶液呈———。 酸性 正方向 c(H+) > c(OH-) 类比 分析： 结论：强酸弱碱盐水解显酸性。 （谁强显谁性） 一、盐类的水解 溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 1.定义： 水解是中和反应的逆反应 盐＋水 酸＋碱 2.实质： 弱电解质的生成促进水的电离，使水的电离平衡向正方向移动。 思考：盐类水解过程对溶液中水的电离产生什么影响？ 理论探究Ⅲ： 为什么NaCl 溶液显中性? 结论：强酸强碱盐水解显中性。 （都强显中性） 本节课你学到了什么？ 1. 下列溶液pH小于7的是 A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁 实战演练 4.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是 A、NaCl B、Na2CO3 C、NH4Cl D、NaOH 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 4. （2013年北京理综）氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H + 直通高考 课后探究：家庭小实验 1. 用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打、肥皂等溶液的酸碱性。 2.农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”你知道肥分损失的原因吗？探究草木灰的主要成分及其溶液的酸碱性。 谢谢！ ... ...
