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课件网) 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 探究影响化学反应速率的因素 探究一：影响化学反应速率的主要因素是什么？ 初三化学《金属和金属材料》 分别将等质量的固体Mg、Zn、Fe 、Cu和 3ml 3mol/L HCl溶液反应，观察固体表面气泡产生的快慢。 结论一：决定化学反应速率的主要原因是反应物本身的性质。 某同学甲通过实验 ①将5g 铁钉和 3ml 3mol/L HCl溶液反应 ②将5g 镁条和 3ml 6mol/L HCl溶液反应 根据②反应现象更剧烈，得出结论：反应速率与浓度成正比。 你认为正确吗？ 否，首先反应物本身的性质不同，其次反应物的浓度不同， 从而导致反应速率不同。 控制变量法：即控制其他因素不变，只改变其中 某一变量，观察该变量对实验结果的影响。 某学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究 “外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取 两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，通过观察溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 已知：H2C2O4和酸性KMnO4反应的产物有MnSO4 、K2SO4、CO2、H2O， 写出反应的化学方程式。 探究二：反应物的浓度对化学反应速率的影响 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O 离子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 进行实验 编号 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 浓度/mol·L－1 体积/mL 浓度/mol·L－1 体积/mL 温度/℃ ① 0.010 2.0 0.10 2.0 室温 ② 0.010 2.0 0.20 2.0 室温 结论二：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应 速率增大，反之，减小反应物的浓度，反应速率减小。 问题1：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大。某同学乙用Fe和稀硫酸制取氢气时，改用98%浓硫酸加快产生氢气的速率，这种做法可取吗？ 不可取，常温下浓硫酸使Fe钝化，表面形成致密的氧化膜， 不产生H2。 现象：草酸浓度大的混合液褪色较快。 问题2：H2SO4作为反应物之一，增大H+浓度可以提高化学反应速率；为了验证该结论，某同学丙往反应混合液中滴加几滴浓盐酸，发现溶液褪色更快，你同意他的观点吗？ 不同意。滴加盐酸后，溶液中发生了以下反应 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O，从而加快其褪色。 Mg 探究三：温度对化学反应速率的影响 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O 离子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 进行实验 编号 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 浓度/mol·L－1 体积/mL 浓度/mol·L－1 体积/mL 温度/℃ ① 0.010 2.0 0.10 2.0 室温 ② 0.010 2.0 0.10 2.0 冰水 ③ 0.010 2.0 0.10 2.0 热水 结论三：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。 现象：热水浴中的溶液迅速褪色，冷水浴中的溶液无明显变化。 问题3：《化学反应原理》课后习题：P41 5.(1)除去氧化膜的镁条放入稀盐酸试管中，产生 H2的速率随时间变化关系如图，解释其变化的原因。 答：反应开始时，温度升高的影响超过了盐酸浓度下降的影响， 反应速率逐渐增大；后来，盐酸浓度下降的影响起主要作用， 反应速率逐渐减小。 学以致用 在H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的实验中，发现刚开始 一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快，针对上述实验现象，丁同学认为酸性高锰酸钾与草酸溶液反应产生的某种物质加快了反应，你是否认同他的观点？能否设计实验证明哪种产物的作用？ 猜想1：产物K2SO4的作用； 猜想2:产物MnSO4的作用； 猜想3:产物CO2的作用； 猜想与假设 探究四：反应产物对化学反应速率的影响 进行实验 编号 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 加入 ... ...
