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课件网) 苏教版（必修1） 高中化学 高一年级上学期 专题3 从铝土矿中提取铝 第二课时 铝的氧化物与氢氧化物 第十五届梧州宝石节主题 百年商埠,东融共赢 铝的氧化物与氢氧化物 专题3 第一单元从铝土矿到铝合金 1.了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念 2.理解氧化铝、氢氧化铝的主要性质及其应用 3.设计制备氢氧化铝的实验方案 学习目标 重点：Al2O3及Al(OH)3的化学性质 难点：制备Al(OH)3实验方案的设计及评价 苍梧中学 杨福荣 走进生活 认识 Al2O3 耐火坩埚 刚玉耐磨球 耐火砖 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚玉（P67:资料卡） 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 一、氧化铝（ Al2O3 ） 物理性质： 白色固体，难溶于水，熔点高（常用于制造耐火材料），硬度大。 α–Al2O3 β–Al2O3 实验探究 Al2O3的化学性质 Al2O3 盐 酸 NaOH Al2O3+6HCl= Al2O3+2NaOH= 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。 偏铝酸钠 2AlCl3+3H2O 2NaAlO2+H2O 走进生活 认识 Al(OH)3 阻燃剂：塑料行业 造纸业：防火纸 走进生活 认识 Al(OH)3 牙膏摩擦剂 胃药 二、氢氧化铝（Al(OH)3） 白色胶状物，难溶于水，具有吸附性， 能吸附悬浮物和色素，可以用来净水 物理性质 ： 化学工程师：制备Al(OH)3 药品： AlCl3溶液、 NaOH 溶液、氨水、NaAlO2溶液、盐酸、二氧化碳 实验方案设计 Al (OH)3 ？ AlCl3溶液 NaAlO2溶液 制取Al(OH)3实验方案 实验方案 2.氨水 3.盐酸 NaAlO2 4.CO2 Al (OH)3 Al (OH)3 实验注意事项： 1. A组做AlCl3分别和NaOH、氨水的反应 B组做NaAlO2分别和盐酸、CO2的反应 (吹气时注意只吹不吸哦,且要缓慢吹气) 2.一部分人做实验，一部分人负责观察记录实验现象；实验时先取约两胶头滴管溶液滴入试管中，再滴加其他试剂且要缓慢，同时边滴加边振荡。 1.NaOH AlCl3 沉淀 AlCl3+3NaOH= AlCl3 + 3NH3·H2O = 1. 少量NaOH AlCl3 2. AlCl3 NH3·H2O Al(OH)3+NaOH= 先沉淀后沉淀不溶解 NaOH过量 实验结果分析 3NaCl+Al(OH)3↓ NaAlO2+2H2O Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 溶解 Al(OH)3 + 3HCl = NaAlO2 + HCl + H2O＝ 少量盐酸 NaAlO2 3. 4. NaAlO2 CO2 先沉淀后不溶解 2NaAlO2 + CO 2 (少量) + 3H2O＝ 沉淀 盐酸过量 实验结果分析 Al(OH)3↓+ NaCl AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 Al(OH)3↓＋NaHCO3 溶解 NaAlO2 +CO2(足量) ＋2H2O＝ 实验结果 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 两性氢氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氢氧化物。 1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的： ( ) A . 碱性 B . 酸性 C. 两性 D.氧化性 A 2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ） A.NaOH B.Al(OH)3 Ｃ.Mg(OH)2 D.Ba(OH)2 B 3．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ） A.NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D． AgNO3 C ———抢答题 体验高考 （2017年江苏卷，节选）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____ Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O 课堂小结 第2课时铝的氧化物与氢氧化物 1．Al2O3 ：两性氧化物 2．Al(OH)3：两性氢氧化物 3. Al(OH)3 的制备 课后作业 1．完成P70“练习与实践”：第7题。 2．胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，它的主要成分是Al(OH)3，请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在。 ... ...
