2019-2020东方中学高二上学期化学期中试卷 第一卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1.对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法中，正确的是（ ） A. 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2 mol H-Cl键所放出的能量 D. 该反应中，化学能只转变为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应为放热反应，则生成物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，A错误； B. 该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，B正确； C. 由于反应热等于断裂反应物化学键所吸收总能量与形成生成物化学键所释放总能量的差，该反应是放热反应，说明形成生成物时成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，C错误； D. 在化学反应中化学能不仅转化为热能，还转化为光能，D错误； 故合理选项是B。 2.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( ) A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中 【答案】B 【解析】 【详解】A、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误； B、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故B正确； C、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故C错误； D、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查了可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态时，反应没有停止。 3.在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（ ） A. 在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的 B. 该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率 C. 为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2 D. 在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.用不同物质表示反应速率数值不同，但表示的意义相同，所以在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的，A正确； B. 使用催化剂加快化学反应速率，B正确； C. 增加氧气的量，化学平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，所以在实际生产中，常采用增大廉价、易得的物质的投入量，使其它物质转化率提高，故O2和SO2的实际投入量之比大于1：2，C正确； D. 该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的量小于2 mol SO3，D错误； 故合理选项是D。 4.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A. b代表下CH3COCH3Y-t曲线 B. 反应进行到20min末，H3COCH3的 C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2 ... ...
