『备考2021』 三年高考真题分类精编解析03 离子反应 离子方程式（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题03 离子反应 离子方程式 1．[2020·新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O 【答案】A 【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2离子方程式为：3+Cl2+H2O = 2+2+，A正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2不能反应，故B不正确；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+，H2O2溶液与Fe3+均为氧化性物质，一般不发生反应，且Fe3+一般作为H2O2分解的催化剂，故C不正确；D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH－应该先与H+反应，离子反应为，H++OH－=H2O，故D不正确，正确答案A。 2．[2020·新课标Ⅲ] 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_____。 【答案】2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+ Cl?+H2O 【解析】（5）根据反应物和生成物，结合电子得失守恒很容易写出离子反应式为2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+ Cl?+H2O； 3. [2020·江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】A 【解析】 A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选； C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选； 故选A。 4. [2020·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中制氯水： B. NO2通入水中制硝酸： C. NaAlO2溶液中通入过量CO2： D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 【答案】C 【解析】 A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误； B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误； C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确； D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误； 答案为C。 5. [2020·山东（新高考）]用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下： 已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 碳化过程中发生反应的离子方程式为_____。 【答案】 【解析】 软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。故碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O。 6. [2020·天津] ... ...