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课件网) 水垢 水垢的前生今世 含有钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)等矿物质的水叫做“硬水”。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自来水是河水、湖水或者井水经过沉降，除去泥沙，消毒杀菌后得到的，也是硬水。刚下的雨雪，水里不含矿物质，是“软水”。水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙(CaSO4）沉淀下来。原来溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳(CO2)，变成难溶解的碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁（Mg(OH)2)沉淀下来，有时也会生成MgCO3。这样就形成了水垢。 活动一 锅炉水垢的主要成分： CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 讨论除去水垢的方法 借助沉淀溶解平衡请同学们讨论找出除去水垢的方法。 资料卡片： 已知：20℃溶度积 CaCO3 2.8×10-9 CaSO4 9.1×10-6 活动二 试剂: 水垢 盐酸 Na2CO3溶液 锅炉水垢的主要成分： CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 探究除去水垢的方法 请同学们根据之前讨论的方法，动手实验，并记录实验的现象和结果。 探究除去水垢的方法 探究除去水垢的方法 除去水垢的操作流程： 水垢 Na2CO3溶液 固液共存 （CaCO3、 Mg(OH)2、 Na2SO4浊液） 浸 泡 洗 涤 CaCO3、 Mg(OH)2 盐 酸 浸 泡 溶液 （CaCl2、MgCl2） 案例中的锅炉里能不能加入过量的盐酸呢？ 活动三：讨论 怎样提高硫酸钙转化为碳酸钙的产率呢？ 通过本次实验我们能得到什么启示？ 醋酸等有机酸；强酸弱碱盐的溶液。 增大碳酸钠溶液的浓度；增加浸泡的时间；适当加热；多次浸泡等。 1.沉淀的溶解： 降低离子浓度可以使沉淀溶解，促使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 2.沉淀的转化： 溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化。 根据沉淀溶解平衡请大家找出预防水垢的方法。 活动四 讨 论 水 垢 预 防 的 方 法 自来水的硬度大： Ca2+ Mg2+含量高 讨 论 水 垢 预 防 的 方 法 资料卡片： 已知：20℃溶度积 CaCO3 2.8×10-9 Ca(OH)2 4.7×10-6 CaSO4 9.1×10-6 MgCO3 6.8×10-6 Mg(OH)2 1.8×10-11 哪种试剂的效果最佳？ 资料卡片： 工业上通常使用石 灰纯碱法，即加入 Ca(OH)2和Na2CO3 来除去水中的钙镁 离子。 3. 沉淀的生成： 增加离子浓度可以使沉淀生成，促使沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动。 已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaCO3和其他不溶于硝酸的杂质。25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。 (1)母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是 (填一种物质的化学式,)，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是 。 HNO3 SO42-与Pb2+生成PbSO4被留在浸出渣中，导致产率下降。 链接高考 已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaCO3和其他不溶于硝酸的杂质。25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。 (2)用于洗涤产品PbSO4的最佳试剂为 ，目的是 。 除去滤渣中的CaSO4 Pb(NO3)2 链接高考 25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5， Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。 （3）写出在（2）中发生的沉淀转化的离子方程式为： 。求此温度下该生产过程中的反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）。 CaSO4(s)+Pb2+(aq) PbSO4(s)+Ca2+(aq) 沉淀的溶解 沉淀的转化 沉 淀 反 应 的 应 用 小 结 沉淀的生成 难溶电解质溶解平衡的移动 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 课后作业： 1.请收集生活中去除水垢的方法，并利用化学反应原理解释这些方法是否可行，根据结果撰写一份实践报告。 2.完成学案后的练习题。 ... ...
