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课件网) 化学反应的方向和限度 一、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 NH3＋H2O NH3·H2O 特征（两同）： ②反应物与生成物共存 例： 正反应： 逆反应： 从左向右进行的反应。 从右向左进行的反应。 ①相同条件下同时反应 在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？为什么？ 不能，因这是个可逆反应，而可逆反应是不能进行到底的。故此对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g), 发生CO＋H2O CO2＋H2 反应开始时，反应物浓度最_____,生成物浓度为_____.所以，开始时正反应速率最_____，逆反应速率为_____ 随着反应的进行，从正反应来讲：反应物浓度逐渐_____,生成物浓度逐渐_____；从逆反应来讲：反应物浓度逐渐_____,生成物浓度逐渐_____ ；整体来说：反应物浓度逐渐_____,生成物浓度逐渐_____； 所以，正反应速率变_____,逆反应速率变_____ 反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率_____ 大 0 大 0 相等 大 小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 如果我们用图来描述上述的过程，该如何画这个速率—时间（V—t）关系图 V正 V逆 t V 化学平衡 化学平衡是一个动态平衡。平衡时，反应混合物中各组分浓度不再发生变化，这就是我们今天要学习的重要概念--化学平衡状态。 V’正=V’逆 二、化学平衡状态： 1、定义：指在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定，反应达到了“限度”。 强调三点 前提条件： 实质： 标志： 一定条件下的可逆反应 V正 ＝V逆≠0 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定 2、化学平衡的特征 ①逆： ③等： ②动： V正 ＝V逆≠0 ④定： ⑤变： 可逆反应 动态平衡，反应没有停止 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡 1. 可逆反应达到平衡的主要特征是（ ） A. 反应停止了 B. 正、逆反应的速率均为0 D. 正、逆反应的速率相等 C. 正、逆反应还在进行 D 2. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应下列不正确的是（ ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零 C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 B 三、化学平衡状态的判断依据与方法 ①速率：对同一种物质：v(A)正=(A)v逆 或者 v(A)消耗=(A)v生成 ②反应体系中所有参加反应的物质的的质量或浓度保持不变 直 接 3.(双选)在一定条件下，可逆反应：2 A B + 3 C，在下列四种状态时属于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率 A. v(A) = 2 mol/(L·s) v(A) = 2 mol/(L·s) B. v(A) = 2 mol/(L·s) v(B) = 1.5 mol/(L·s) C. v(A) = 2 mol/(L·s) v(B) = 2 mol/(L·s) D. v(A) = 60 mol/(L·min) v(C) = 1.5 mol/(L·s) AD 结论：对不同物质，速率之比等于化学计量数之比，可以证明属于平衡状态，但必须是不同方向的速率。以xA(g)+yB (g) ? zC(g)为例，平衡标志为： v(A)消耗与v(C)消耗之比等于x：z； v(B)生成与v(C)生成之比等于y：z； v(A)生成与v(B)消耗之比等于x：y。 4.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正( H2 ) B．v正( N2 ) ＝v逆( NH3 ) C．2v正( H2 ) ＝3v逆( NH3 ) D．v正( N2 ) ＝3v逆( H2 ) C 7. (双选)下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH ... ...
