( 2020浙教版科学八年级上册暑期培优“胜人一筹”讲义（六）： ) ( 溶解度 ) 一、固体溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号为S。 （2）理解溶解度概念 条件 在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。 标准 在100g溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量。 状态 “饱和”。规定只有在一定量溶剂中（100g）达到饱和时（溶解质的最大量），所溶解的溶质的质量才是一个确定的值。 单位 “g”。因为溶解度实质上是被溶解的溶质的质量。 溶解度计算：通过溶解度可得到该温度下物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即m（溶质）：m（溶剂）：m（饱和溶液）=S：100g：（100g+S）。 （4）影响因素 ①内因：溶质和溶剂本身的性质。 ②外因：温度。温度对影响分三种情况： →大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、蔗糖等。 →少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠。 →极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙（俗称熟石灰）。 （5）溶解性和溶解度的关系 溶解度/g（20℃） ＜0．01 0．01~1 1~10 ＞10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 二、影响气体溶解度大小的因素 1、压强 气体溶解度随压强增大而增大，减小而减小。 2、温度 气体溶解度随温度升高而减小，降低而增大。 例1、M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。 （1）t1℃时，氯化铵的溶解度为 g； （2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为 ； （3）物质M是 。 例2、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度／℃ 0 20 40 60 80 溶解度／g 13。3 31。6 63。6 110 169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）． （2）20℃时，向100 g水中加入30 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液． 例3、要配制20℃的硝酸钾饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度是31。6 g），求： （1）把20 g硝酸钾溶解到多少克水中就达到饱和状态？ （2）在50 g水中加硝酸钾多少克就达到饱和状态？ 1、一定温度下，将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水，都能成为该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A．50g B．60g C．70g D．80g 2、在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌；溶液的质量（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，正确的是（ ） B． C． D． 3、地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下氯化钙（CaCl2）和氯化钠（NaCl）在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（ ）? A．在超临界水中，氯化钠的溶解度大于氯化钙的溶解度 B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，氯化钠在超临界水中的溶解度为0.04 g D．450℃时，可得到0.04%的氯化钙的超临界水溶液 4、在盛有20毫升水的烧杯中，加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解；再向杯中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。由此可以得出的结论是( ) A．物质能够溶解的数量是无限的 B．加入的蔗糖越多，能够溶解的数量也越多 C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的 D．在20毫升的水中，不能溶解一药匙蔗糖 5、小明同学往一杯水中加了一勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解；在相同条件下食盐却不能全部溶解。这说明物质的溶解能力与某个因素有关，该因素是( ... ...
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