原电池的原理及应用

原电池原理及其应用 教学目标 1．使学生理解原电池原理 2．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池 3．使学生了解金属的电化学腐蚀 教学重点 原电池原理 教学难点 金属的电化学腐蚀 教学方法 实验探究法 教学用品 铁丝、铜丝、锌片、钢片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计 教学过程 第 一 课 时 [引言]前几节我们学习了有关金属的知识，了解了铁和铜的性质。铁是比较活泼的金属，能溶于稀硫酸，铜是不活泼金属，不溶于稀硫酸。如果我们把铁和铜连接在一起，同时放到稀硫酸中，会发生什么现象呢？下面我们做这个实验。 [学生实验]见教材图4-23。 [提问]大家看到了什么现象？ [讲述]把铁丝和铜丝的上端连接在一起，放入稀硫酸中，在金属丝中有电子流动，构成一个小电池，我们叫它原电池。下面我们就来研究原电池的原理及其应用。 [板书]第四节 原电池原理及其应用 一、原电池 [学生实验]用锌片、铜片、稀硫酸按下列要求做实验。 [设疑]1．锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？ 2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？ 3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？ 4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 5．电子流动的方向如何？ [学生讨论] [板书]锌片 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） 铜片 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子由锌片经导线流向铜片 [讲述]我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化。例如，镁条在空气中燃烧的化学反应，伴有放热、发光等现象。这说明化学能转变为热能和光能。那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能呢？ [学生回答] [教师总结]这种化学能转变为电能的装置叫做原电池。 [板书]原电池的定义：化学能转变为电能的装置。 [讲述]这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池--伏打电池，即原电池。 [观看计算机软件]模拟原电池两极的氧化还原反应 [投影]（学生填写下表） [引导思考]原电池的两极材料如何选择呢？ [讨论] [学生精读]课本第103页，第7行至第12行 [投影] [讲述]下面我们再做几个实验共同探讨一下原电池的组成条件和原理。 [投影] [设疑]1．哪种装置可以形成原电池？ 2．指出正、负极溶液上各发生什么变化？ 3．电子的流动方向如何？ [学生讨论]（A、B、C可形成原电池） [讨论]通过以上做的几个实验，总结一下组成原电池的条件及原理。 　　 （学生发言后小结） [板书]1．组成原电池的条件 　　 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 　　 ②电极材料均插入电解质溶液中 　　 ③两极相连形成闭合电路 　　 2．原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 [设计实验] 有锌片、铜片、橘子、pH试纸、电流表，请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。 [讲述]通过这个实验，同学们知道了用橘汁作电解液也可以组成原电池、我们回家也可以用其他金属、水果、液体再试一试，把两个极板的另一端通过导线接触耳机的两极，仔细听听有什么声音，并想想说明什么问题？ [练习]X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　）。 　 A．X＞Y＞Z　　　 B．X＞Z＞Y　　　 C．Y＞X＞Z　　　 D．Y＞Z＞X [小结]按板书的内容，归纳本书的内容和要点 [作业]课本习题一、l、3、4，二、l、2、3 [预习]1．本节“二、化学电源”、“三、金属的电化学腐蚀” 　　 2．回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。 第 二 课 时 [提问复习]组成原电池的条件是什么？ [引言]人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池 ... ...