崇左市天等县高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 一、选择题 1.以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 【答案】D 【解析】 【详解】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。 2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A. 晶体硅 B. 食盐 C. 干冰 D. 金属钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅 是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误； B．食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误； C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确； D．金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误. 故选C。 3.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是( ) A. 晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 B. 晶体中最小环上的原子数为6 C. 晶体中一个Si原子含有Si—O键数目为4 D. 晶体中硅、氧原子个数比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故A正确； B. 晶体中最小环上的原子数为12，6个硅原子和6个氧原子，故B错误； C. 依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O，故C正确； D. 由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故D正确。 综上所述，答案为B。 4.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离Ca2+数目为( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 【答案】A 【解析】 【详解】萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，即Ca2+配位数为8，根据配位数等于电荷数之比得到F－配位数为4即F－周围最近距离的Ca2+数目为4，故A正确。 综上所述，答案为A。 5.下列推论正确的是( ) A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH3的立体构型为三角锥形，可推测PH3的立体构型也为三角锥形 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. 工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na，可推测也可通过电解熔融AlCl3冶炼Al 【答案】B 【解析】 【详解】A. SiH4的沸点高于CH4，但NH3的沸点高于PH3，主要是NH3存在分子间氢键，故A错误； B. NH3、PH3价层电子对数都是，因此NH3的立体构型为三角锥形，可推测PH3的立体构型也为三角锥形，故B正确； C. CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，故C错误； D. 工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na，氯化铝分子晶体，无法通过电解法冶炼铝单质，而应该通过电解熔融Al2O3冶炼Al，故D错误。 综上所述，答案为B。 6.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，离子的空间立体构型四面体形，故A符合题意； B. 价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，离子的空间立体构型三角锥形，故B不符合题意； C. 价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，离子的空间立体构型“V”形，故C不符合题意； D. 价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，离子的空间立体构型三角锥形，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( ) A. 它位于周期表的第四周期ⅡA族 B. 它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C. Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D. Co位于周期表中第9列 【答案】D 【解析】 【详解】A、从左向右数，Co应为过渡元素，故A错误； B、“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]3d74s2，故B错误 ... ...
