_____ 黄山市2019～2020学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 （考试时间：100分钟 满分:100分） 注意事项： 1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填在答题卷上。） 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯硅 C. 研发新能源，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能 2.下列物质中，属于纯净物的是 ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑥⑦ D. ⑤⑦ 3.下列化学用语表达正确的是 A. CaCl2的电子式: B. Cl－的结构示意图： C. 乙烯的分子式：C2H4 D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ 4.把各组中的气体通入相应溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. NH3（g）通入CH3COOH溶液 B. CO2（g）通入石灰水 C. CO2（g）通入NaOH溶液 D. NH3（g）通入盐酸中 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA B. 6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA D. 25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA 6.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－ 4种阴离子。若向其中加入适量的Na2O2固体充分反应后，忽略溶液体积变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. SO32- B. CH3COO－ C. CO32- D. HCO3- 7.下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.l0mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C.用苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL 8．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 A．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯的分子式为 C9H12 D．异丙苯和苯为同系物 9. 安全气囊成为汽车的标配，是因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 D. 每转移1 mol e?，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 10．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 mol?L-1 KMnO4酸性溶液和 ②4 mL 0.2 mol?L-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 mol?L-1 H2C2O4溶液 ①中溶液先褪色 该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快 B 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺 加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量 C 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通过CCl4后，再通入水中，测所得水溶液的pH pH<7 证明苯与液溴发生的是取代反应 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性 S＞C 11. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是 A. b元素最高价氧化物对应的 ... ...
