初中科学识记内容

初中科学识记内容 [物质科学] 1、水的密度是1.0×103千克/米3，表示的意义是每米3的水的质量是1.0×103千克。 单位换算：1×103千克/米3=1克/厘米3 密度公式：ρ=m/v；公式变形：m = ρ·v； v=m/ρ； 密度不会随质量的改变而改变，不会随体积的改变而改变，当物质种类不同时密度不同。 2、晶体有固定的熔点，水的熔点是0℃。水的沸点是100℃。（一个标准大气压） 3、溶解度与温度有关。温度不变溶解度也不变。 4、标准大气压是1.01×105Pa， 气压越大，沸点越高；气压越低，沸点越低。 高气压区晴燥天气，低气压区阴雨天气。 海拔越高，气压越低，气温越低；海拔越低，气压越高，气温越高。 5、检验氧气的方法：使带火星的木条复燃。 检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 6、臭氧层的作用：防止太阳紫外线辐射。氯氟烃会破坏臭氧层。禁止使用含氟冰箱可保护臭氧层。 温室效应是二氧化碳等气体排放过量引起的。植树造林、减少含碳燃料（煤、石油）燃烧可缓解温室效应。 空气污染物来源：汽车尾气、二氧化硫、烟尘 酸雨：PH<5.6的酸性降水 天然降水通常呈弱酸性 7、金属活动性顺序（从强到弱）：K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au 8、金属生锈的原因：与氧气和水同时接触。金属防腐的方法：①隔开水②隔开氧气③改变金属内部结构。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3,红色；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,绿色。 9、合金是一种混合物。 10、纯碱是一种盐。纯碱的水溶液显碱性。 11、紫色石蕊遇酸变红，遇中性变紫，遇碱变蓝。无色酚酞遇酸变无色，遇中性变无色，遇碱变红。 12、四种基本反应类型： 化合反应：多种生成一种； 分解反应：一种生成多种； 置换反应：单质+化合物→另一种单质+另一种化合物； 复分解反应：化合物+化合物→另一种化合物+另一种化合物。 13、糖类（葡萄糖）：能源物质，供人体的各项活动所需能量； 脂肪：贮能物质； 蛋白质：构成细胞的物质 14、煤、石油、天然气中能量最终来源于太阳能。 16、记住下列化学方程式： 1）2H2O通电2H2↑+O2↑ 2) 2H2+O2点燃2H2O 3)C+O2点燃CO2 4)S+O2点燃SO2 5)4P+5O2点燃2P2O5 6)3Fe+2O2点燃Fe3O4 7)CH4+2O2点燃CO2+2H2O 8)H2O+CaO=Ca(OH)2 9)H2O+SO2=H2SO3 10)H2+CuO△Cu+H2O 11) CO+CuO△Cu+CO2 12)C+2CuO△2Cu+CO2↑ 13)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 14)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 15)HCl+NaOH=NaCl+H2O 16)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 18)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 19)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 20)Fe+ＣuSO4=FeSO4+Cu 21)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 22)2H2O2MnO22H2O+O2↑ 17、构成物质的微粒有分子、原子、离子；由原子构成的物质有碳、硅、稀有气体、金属。由离子构成的物质有酸、碱、盐。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学反应中的最小微粒。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；氢原子核中只有质子没有中子。质子和中子由夸克构成。原子中质子数=核外电子数。 18、人体的主要组成元素有氧、碳、氢；地壳中主要组成元素有氧、硅、铝、铁； 认识常见的元素符号：H.O.C.N.S.Si.Na.Fe.Cu.Cl.Ca.Ag.Al.I.K.P 元素符号的意义：如H：表示氢元素，表示一个氢原子；如H2表示一个氢分子，表示氢气；如2H：表示2个氢原子。如2H2表示两个氢分子。 记住下列离子符号：H ＋ 、K ＋ 、Na ＋ 、Ag ＋ 、NH4+ 、Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、Ba 2＋ 、Zn 2＋ 、 Cu 2＋ 、 Fe2＋（亚铁） Al ３＋ 、Fe ３＋ 、Cl_ 、OH _ 、 NO3_、SO42_ 、SO32_、CO32 _ 记住下列化合价：H、K 、Na 、Ag +1价；Ca 、Mg 、Ba 、Zn 、 Cu +2价； Ａl +3价；Fe有+2、+３价； O　－2价；单质为０价； 19、常见的还原剂有：H2、CO ... ...