成都艺术高级中学2020-2021学年度2018级高考化学一轮复习2.3《氧化还原反应》过关检测试题（Word版含解析）

2018级高考一轮复习《氧化还原反应》质量验收试题 （满分：100分，考试时间：40分钟） 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分 1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案　A 解析　A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。 2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 答案　A 解析　在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 3．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2转移电子2 mol C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 答案　B 解析　配平后离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。 4.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉?KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是(　　) A.化合物KCrO2中Cr为＋3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验②证明氧化性：Cr2O＞I2 D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 答案　D 解析　A项，化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为＋3价，正确；B项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O＞I2，正确；D项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由＋3升高为＋6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。 5.在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是(　　) 答案　C 解析　Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl A项，Na2S溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，Cl2过量时，pH继续减小，溶液呈酸性，错误；B项，氧化产物为S单质，还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误；D项，在Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O??HCl＋HClO，此时，导电能力增强，错误。 6.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 答案　C 解析　C项，向AgCl浊液中滴加Na2S ... ...