太和一中2019—2020学年度第一学期期末考试试卷 高一化学 考试范围：人教版必修1 考试时间：90分钟 满分：100分 审题：高二化学组 可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷(选择题 共40分) 一、单选题，请从每小题的四个选项中选出一个最佳答案。(本大题共20小题，每题2分) 1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 ( ) A. 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 分子直径比钠离子小 D. 在水中所形成的分散系属悬浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据“钴酞菁”的分子的直径为1.3×10－9m，可以判断其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，选项A正确； B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，不能透过半透膜，选项B错误； C. 该分子直径比钠离子大，选项C错误； D. 在水中所形成的分散系属胶体，选项D错误。 答案选A。 2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①纯净物按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属单质和非金属单质； ③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤电解质就是在水溶液中能导电的化合物； ⑥氧化还原反应的特征是化合价升降； 你认为他的笔记中有几处错误 ( ) A. 两处 B. 三处 C. 四处 D. 五处 【答案】A 【解析】 【详解】①纯净物可以分为单质和化合物，正确； ②单质可以分为金属单质和非金属单质，正确； ③无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确； ④分散系是按照被分散的物质，也就是分散质的颗粒直径大小来区分的，而不是分散剂粒子，错误； ⑤电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二者只要满足其一即可，错误； ⑥有元素化合价改变的反应称为氧化还原反应，正确； 因此只有④和⑤两处错误； 答案选A。 3.用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，4gH2含有的分子数为2NA B. 17g氨气所含电子数目为8NA C. 将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中 ，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L D. 将5.85gNaCl 晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A项、常温常压下，4gH2含有的分子数为×NA=2NA，故A正确； B项、17g氨气所含电子数目为×10×NA=10NA，故B错误； C项、硫酸与水的密度不同，所以1体积硫酸与4体积水混合，溶液体积不等于5体积，故C错误； D项、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，得到溶液体积大于100mL，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L的NaCl，故D错误； 故选A。 【点睛】溶液的质量具有加合性，体积因密度变化，不具有加合性，1体积硫酸与4体积水混合，溶液体积不等于5体积是解答易错点。 4.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ） A. Fe是氧化剂 B. 氧化性：Fe>Cu C. 当生成32gCu时转移1mol电子 D. CuSO4发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中铁元素由0价变成+2价，失电子化合价升高做还原剂发生氧化反应，铜元素由+2价降低到0价，得电子化合价降低做氧化剂发生还原反应。 【详解】A.根据分析可知铁为还原剂，故A错误； B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，还原性Fe>Cu，故B错误； C.32g铜即0.5molCu，Cu由+2价到0价，转移2个电子，故生成32gCu时转移1mol电子，故C正确； D.根据分析可知CuSO4发生还原反应，故D错误； 故选：C。 5.汽车 ... ...
