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课件网) 中和滴定图像题的解法探究 【考情分析】 高考考什么？ 1.巩固离子浓度比较和平衡常数计算 2.能用特殊点解决中和滴定图像题 3.体会离子图像题的变化观念和守恒思想 【学习目标】 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中 c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D.N点处的溶液中pH＜12 【课前真题】 D 高考怎么考？ 例如：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 【解法探究1】 一、pH—V图 “起始”点：判断酸、碱的相对强弱 “一半”点：判断是哪种溶质的等量混合 “中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过 量或不足 “恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 “过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 抑制 抑制 正常 电离 促进 抑制 【解法探究2】 二、c水(H+)/ c水(OH-)—V图 A B C D E ? 【典例1】用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．A点溶液中加入少量水：C(OH-)/C(H2A)增大 B．B点：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．C点：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) D．水电离出来的c(OH－)：B>D D 【对点练习1】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是( ) A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(OH-) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) D 【典例2】298K时，向20ml c mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHCOOH溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与滴加甲酸（弱酸）溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） 上述使用的KOH溶液浓度的数值为0.01 c点对应的溶液中：c(OH-)>c(H+) + c(HCOOH) 若d点对应的甲酸溶液体积为V1mL,则HCOOH的电离常数Ka=2×10-6/(V1-20) b点对应的溶液中： c(K+)=c(HCOO-) C 【对点练习2】 常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是( ) A．V＝40 B．d点所示溶液中：c(NH4+)＝2c(SO42-) C．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O) D．b点溶液PH=7 B 【解法探究3】 三、pH—对数图 【典例3】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） D 1.两条线？ 2.特殊点？ 【对点练习3】常温下将NaOH?溶液分别滴加到两种一元弱酸HA?和HB?中，两种混合溶液的pH?与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA) B.Ka(HA)的数量级为10-5 C.当HA?与NaOH?溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA) D.等浓度等体积的HA?和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-) C 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的PH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ） 【加固练习】 D ... ...
