2019～2020学年度第二学期期中考试 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的注名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。 3.请将第I卷答案涂到答题纸上指定的位置，如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N14 Al27 一、选择题(每题只有1个选项符合要求，每题3分，共69分) 1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.75%酒精可有效灭活新型冠状病毒，如果用90%酒精效果更好 B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C.二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂 D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂 2.是医用放射性同位素，下列关于的叙述正确的是 A.中子数是56 B.质量数是43 C.质子数是56 D.原子序数是99 3.下列叙述正确的是 A.短周期元素是指1～20号元素 B.原子的种类和元素的种类一样多 C.现代元素周期表中共有18列、16个族 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 4.下列各组物质中属于同素异形体的一组是 A.1H、2H和3H B.红磷和白磷 C.苏打和小苏打 D.CO2和SiO2 5.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 A.化学键 B.分子间作用力 C.分子构型 D.分子大小 6.下列化学用语正确的是 A.氮气的结构式： B.S2－的结构示意图： C.HClO电离方程式：HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ D.原子核内有8个中子的氧原子：18O 7.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.半导体材料 8.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是 A.10℃ 20 mL 3 mol·L－1的碳酸氢钠溶液 B.20℃ 20 mL 2 mol·L－1的碳酸氢钠溶液 C.20℃ 20 mL 4 mol·L－1的碳酸氢钠溶液 D.10℃ 20 mL 2 mol·L－1的碳酸氢钠溶液 9.下列关于化学键和化合物的说法正确的是 A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 10.下列化合物中只存在离子键的是 A.CaCl2 B.Na2O2 C.NH3 D.H2SO4 11.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8gNH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534 kJ·mol－1 B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2 H2O(g) △H＝＋534 kJ·mol－1 C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋ H2O(l) △H＝－267 kJ·mol－1 D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋ H2O(g) △H＝＋267 kJ·mol－1 12.下列过程吸收能量的是 A.钠与水反应 B.H＋H→H2 C.铝热反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 13.下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是 A.植物光合作用：光能→生物质能 B.太阳能热水器：太阳能→电能 C.石灰石高温分解：热能→化学能 D.铅蓄电池：化学能→电能 14.下列四种装置的说法正确的是 A.图1电池中锌是正极 B.图2电池是一次电池 C.图3电池工作时氢气发生还原反应 D.图4电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒 15.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A.CO2和NH3 B.HCl和SiO2 C.KCl和K D.H2O和NH4Cl 16.下列实验事实中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D ... ...
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