科学第5讲：化学计算 【例1】已知一个 SO2 分子的质量为 n 千克，一个 SO3 分子的质量为 m 千克（假设两种分子中都具有相同硫原子和氧原子）。若以一个硫原子质量的 作为标准，可计算出 SO2 的式量为（ ） 【答案】C 【解析】1 个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则 1 个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的 作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝ ＝32； 氧原子的相对原子质量为： ； 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以 SO2 的相对分子质量为： 32+2× ＝ 。 【例2】已知 R 元素的相对原子是 70，在化合物中只有一种化合价，其氧化物的相对分子质量为 188．则硫酸 R 的相对分子质量是（ ） A．428 B．166 C．402 D．332 【答案】A 【解析】R 元素的相对原子质量为 70，它的氧化物相对分子质量为 188； 氧元素的化合价是﹣2 价，其相对原子质量是 16； 设氧化物中氧元素化合价为 x，则氧化物的化学式为：R2Ox； 则 70×2+16×x＝188； 解得：x＝+3； 则硫酸 R 的化学式为：R2（SO4）3 则硫酸 R 的相对分子质量为 70×2+（32+16×4）×3＝428。 【例3】现有由 Fe2O3、FeO、Fe3O4 组成的混合物．经实验测知其铁元素、氧元素的质量之比为 21：8．此混合物中 Fe2O3、FeO、Fe3O4 三者质量之比可能为（ ） A．10：9：3 B．5：9：14 C．20：11：5 D．20：9：33 【答案】D 【解析】因 Fe3O4 中铁元素和氧元素的质量比为 21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为 21：8； 当 FeO 和 Fe2O3 的分子个数比为 1：1 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8，故二者的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20 【例 4_??????__Na2SO3 样品已部分被氧化为 Na2SO4，经测定该混合物中含硫 25%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．25% B．39% C．52% D．61% 【答案】B 【例5】由 KHS、CaSO4、KHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数 w（S）＝a%，则 O 元素的质量分数 w（O）为（ ） A．2.75a% B．1﹣2.25a% C．1.25a% D．无法计算 【答案】B 【解析】钾和氢的相对原子质量之和为 39+1＝40，KH 相当于 1 个钙原子，1 个 KHS、CaSO4、KHSO3 分子中钙原子和硫原子的个数比均为 1：1，则钙元素和硫元素的质量比为 40：32＝5：4。 由 KHS、CaSO4、KHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数 w（S）＝a%，则钙元素的质量分数为 a%×＝1.25a%。 则 O 元素的质量分数 w（O）为 1﹣a%﹣1.25a%＝1﹣2.25a%。 【例 6】某甲醛（化学式为 CH2O）的水溶液中，含氢元素的质量分数为 10%，则该溶液中甲醛的质量分数为（ ） A．10% B．12% C．25% D．30% 【答案】C 【解析】根据水和 CH2O 的化学式可知，氢氧元素质量比为 1：8，所以氧元素质量分数为 80%，则碳元素的质量分数为 1﹣10%﹣80%＝10%。 则该溶液中甲醛的质量分数为 10%÷＝25% 【例7】若 100g 过氧化氢（化学式为 H2O2）溶液中氢元素的质量分数为 l0%，则此溶液中过氧化氢的质量分数是（ ） A．10% B．11.25% C．17.75% D．21.25% 【答案】D 【解析】设过氧化氢得质量为 xg，根据 H 元素的质量得， 100g×10%＝x× ×100%+（100﹣x）g× ×100%， 解得 x＝21.25g， 则此溶液中过氧化氢的质量分数为 ×100%＝21.25% 【例 8】原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO2 和 SO2．SO2 在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为 18%，则其中 SO2 的质量分数可能是 （ ） A．10% B．30% C．50% D．70% 【答案】C 【解析】假设混合气体中碳元素的质量分数为 18%全部来自一氧化碳，则一氧化碳在混合物中的质量分数为 18%÷（×100%） ... ...
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