物质的量

物质的量 复习提问： 点燃 化学方程式 C + O2 === CO2 所表示的意义 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。微观上表示每一个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。 导入：微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量--物质的量，它将微观粒子与宏观质量联系起来了。 讲述：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？ 回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培） 投影：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒 电流 安[培] 热力学温度 开[尔文] 发光强度 坎[德拉] 物质的量 摩尔 提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？ 回答：物质的量是一个物理量的名称，它的单位是摩尔。 讲述：“物质的量”是固定用法，不可拆分，也不能增减字。 板书：一、物质的量　 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 3.单位:摩尔(简称为摩,符号mol) 提问：既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量1 mol表示的粒子数目是多少呢 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。 1. 1 mol粒子的数目与0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同。 2. 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目称为阿伏加德罗常数，符号为NA 。约为6.02×1023个。 3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 板书：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。 ［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。 讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。 举例：（1）1molC中约含有 ___ 个碳原子， （2）1molO2中约含有 ___ 个氧分子， （3）1molH2SO4中约含有 ___ 个硫酸分子，约含有 ___ 个硫酸根离子， （5）1molH2中约含有 ___ 个氢原子。 判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ［讲解］物质的量只表示物质所含粒子个数的多少，并没指出粒子种类，所以，使用摩尔时，必须用化学式指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 板书：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子的种类要用化学式表示。 课堂练习 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 　　（1）1mol氧 　　（2）0.25molCO2。 　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。 　　（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 　　（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案： 　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。 　　（2）正确。 　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。 　　（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。 （5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。 　　（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。 2.填空 　 molH2中约含1.204×1024个H， N个水分子是 mol (已知阿伏加德罗常数为NA) 讨论：通过上述练习同学们可以自己总结 ... ...