官渡一中高二年级2019—2020学年下学期期中考试 化学试卷 （试卷满分100分，考试时间90分钟） 命题人： 第 I 卷 选择题（共48分） 一、单选题（每小题3分，共16题） 1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是( ) A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05 B．0.1mol Fe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2 C.10g KHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3 D.常温常压下，2.24L N2所含原子数为0.2 3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2的盐酸的烧杯中,立即加水均稀释到50mL,此时X溶液和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( ) A.10mL 4的X溶液 B.30mL 2的X溶液 C.3mL 10的X溶液 D.15mL 3的X溶液 4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为:，在这个反应中( ) A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂 C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 5.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( ) A． 硅晶体可用于制造光导纤维 B． 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C． 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D． 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 6.对可逆反应,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,不变 ④增大B的浓度, ⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 7.反应,经2min,B的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是( ) A.用A表示的反应速率是 B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1 C.在2min末的反应速率,用B表示是 D.在2min内的反应速率,用C表示是 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液： B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液： C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液： D. 由水电离产生的＝1×10－12 mol·L－1的溶液： 9.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线,b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是(?? ) ? A.状态M和N均表示2mol N(g)+6mol H(g) B.使用催化剂,并不能改变反应的ΔH C.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92kJ·mol-1 D.使用催化剂,降低了反应进行所需的最低能量,增大了反应放出的能量 10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．大理石与稀盐酸反应制取CO2：CO32－+2H+===2H++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-===H2O↓ C．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+====Cu2++H2↑ D．硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-====AgCl↓ 11.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是( ) A. 该装置工作时,H+从b极区向a极区移动 B. 电极a表面发生还原反应 C. 该过程至少涉及到3种能量的转化 D. 该装置中每生成1mol CO，同时生成1mol O2 12.某有机物的结构简式如右图：这种有机物不可能具有的性质是( ) A.能使酸性KMnO4溶液褪色????? B.能发生酯化反应 C.能跟NaOH溶液反应?????? D.能发生水解反应 13.分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 测量熔融状态下的导电性 能导电 熔融状态下能电离出 B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有 C 向浓度均为的的混合溶液中逐滴加入溶液 先看到蓝色沉淀生成 D 将溶液加热蒸干 得到白色固体 白色固体成分为纯净的 A.A B.B C.C D.D 14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用 ... ...
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