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课件网) 民乐三中 刘文国 2011、4、20 第八单元 生活中的酸、碱、盐 课题2 探究稀酸的化学通性 知识回顾： 硫酸的物理性质： 盐酸的物理性质： 无色液体，易挥发，有刺激性气味。 无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。 浓硫酸的特性： 强腐蚀性、强吸水性和强脱水性 学生分十组探究完成： 第一、第二组： 稀酸与紫色石蕊试液 和无色酚酞试液的反应 第三、第四组： 稀酸与镁条反应 第五、第六组： 稀酸与生锈铁钉反应 第七、第八组： 稀酸与碳酸钠反应 第九组： 稀盐酸与硝酸银反应 第十组： 稀硫酸与氯化钡反应 稀酸化学性质的探究 1.稀酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞试液变色。 2.稀酸能与镁条反应。 2HCl + Mg == MgCl2 + H2↑ 实验结论： H2SO4+Mg== MgSO4 + H2↑ 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 3.稀酸能与氧化铁反应生成盐和水。 4.稀酸能与碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳。 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑ 实验结论： 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 稀酸常用于除去金属表面的锈 3H2SO4+ Fe2O3 ==Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+Na2CO3==Na2SO4 +H2O +CO2↑ 稀盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的盐和新酸 HCl + AgNO3 = HNO3 +AgCl↓ 此反应常用于检验溶液中的Cl-的存在 稀硫酸能与氯化钡反应，生成不溶于稀硝酸的盐和新酸 H2SO4 + BaCl 2= 2HCl +BaSO4↓ 此反应常用于检验溶液中的SO42-的存在 实验演示： 实验1:向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象 问题一：两种物质是否发生了反应？ 现象：无任何现象 实验2:向氢氧化铜中先滴加水后滴加稀盐酸,观察现象 现象：加水固体不溶解，加稀盐酸固体溶解、 溶液变为蓝绿色 解释及结论: Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 问题二： 如何验证氢氧化钠和稀盐酸发生了反应？ 方案设计： 可以借助指示剂，向氢氧化钠溶液中先滴入 无色酚酞试液再滴入稀盐酸，观察现象 现象：滴入无色酚酞试液溶液先变为红色，随着 稀盐酸的滴入红色逐渐褪去变为无色。 结论： HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的反应。 5.稀酸能与碱能发生中和反应，生成盐和水。 议一议： 为什么稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质？ 酸 HCl H2SO4 HNO3 因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全部是H+，所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。 小结：稀酸的化学通性 1.稀酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞试液变色。 2.稀酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。 3.稀酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。 4.稀酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。 5.稀酸能与碱能发生中和反应，生成盐和水。 练习1：下列物质不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的是( ) A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3 C 练习2：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 练习3：下列各组物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式。 1、铁和稀盐酸 2、氧化铜和稀硫酸 3、稀盐酸和氢氧化钠 4、氯化钡溶液与稀硫酸 P232 T 1、3、4 【作业】 ... ...
