吉林地区2019-2020学年度高二年级下学期期末教学质量检测 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共54分。） 1. 化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是( ) A. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D.“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品 2. 下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为8 的氧原子： B．HCl 的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3. 下列有关物质分类的说法正确的是( ) A. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B. FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C. 漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D. 无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( ) A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷 D. 发生丁达尔效应 5. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA。 6. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 7. 在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液,但当时没有K2SO4固体,若用(NH4)2SO4固体代替,需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 8. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A. 所用NaOH已经潮解 B. 定容时俯视刻度线 C. 有少量NaOH残留在烧杯中 D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 9. 下列电离方程式正确的是 ( ) A. NaHCO3Na++H++CO32－ B. H2SO32H++ SO32－ C. Ba(OH)2Ba2++2OH－ D. AgClAg++Cl－ 10.在室温下,下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 使石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、AlO2－、OH－ B. 加入铝粉产生气体的溶液:Cu2+、Mg2+、HCO3－、Cl－ C. 使甲基橙变红的溶液:K+、Fe2+、SO42－、NO3－ D. 含有1 mol·L－1 Al3+的溶液:H+、Fe3+、NO3－、HCO3－ 11.下列离子方程式正确的是( ) A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++ NO3－ 3Fe3++NO↑+3H2O B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3∶AlO2－+CO2+2H2OAl(OH)3↓+ HCO3－ C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 12.有7瓶氯化物溶液,阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是( ) A. KMnO4溶液 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. NH3·H2O溶液 13.下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 ( ) A. SO32－→SO42－ B. Cu→Cu2+ C. HClO→HCl D. SiO2→Si 14.某种飞船以N2H4和N2O4为 ... ...
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