吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案

吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段期末联考 （2019—2020学年下学期） 高一化学试题 试卷说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题每题只有一个最佳答案，将答案填涂到答题卡上，非选择题答案作答到答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H︰1 C︰12 O︰16 Cl︰35.5 Cu︰64 Zn︰65 Ag︰108 第Ⅰ卷 选择题 （1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（ ） A． 推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染 B． 实施绿化工程，防治扬尘污染 C． 加快清洁能源的开发利用 D． 加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料 2、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的( ) A． 相对原子质量和核电荷数 B． 电子层数和中子数 C． 电子层数和最外层电子数 D． 电子层数和核外电子数 3、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是( ) A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B． WO3＋3H2W＋3H2O C． Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D． 2Ag2O4Ag＋O2↑ 4、下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是( ) A． 易形成－1价的阴离子 B． 从上到下原子半径逐渐减小 C． 从上到下非金属性逐渐减弱 D． 从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱 5、下列关于原电池的叙述中，不正确的是( ) A． 原电池的负极发生的反应是氧化反应 B． 原电池的电极只能由两种不同的金属构成 C． 原电池能将化学能转变为电能 D． 原电池中电子流入的一极是正极 6、块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①加入氯化钠固体 ②改用6 mol·L－1盐酸 ③改用粉末状大理石 ④适当升高温度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ 7、下列图示表示吸热反应的是( ) 8、下列说法中，不正确的是( ) A．12C和14C互为同位素 B． O2和O3互为同素异形体 C． CH4和C3H8互为同系物 D． 和 互为同分异构体 9、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A． X的原子序数比Y的小 B． X原子的最外层电子数比Y的多 C． X的原子半径比Y的大 D． X元素的最高正化合价比Y的大 10、如图所示，下列有关反应的叙述错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 11、下列表达正确的是( ) A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．BaCl2的电子式为 12、在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( ) A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为2X3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 13、下列各组性质的比较中正确的是( ) A． 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B． 稳定性：H2Se＞H2S＞H2O C． 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D． 氧化性：I2＞Br2＞Cl2 14、某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是( ) A． Zn、Cu、ZnSO4 B． Zn、Cu、CuCl2 C． Cu、Zn、ZnCl2 D． Cu、Zn、CuSO4 15、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q ... ...