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课件网) 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修1 复习引入: 思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 思考3: 一、氧化还原反应 思考与交流1: 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么? 分类标准:得氧失氧 氧化反应： 还原反应： 一、氧化还原反应 分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 分析反应: 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为--氧化还原反应。 问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 一、氧化还原反应 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 思考与交流2 +2 -2 0 0 +4-2 +1 -2 0 0 +2-2 +2 -2 0 0 +1 -2 一、氧化还原反应 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降 【学以致用】分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？ 一、氧化还原反应 问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） 一、氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例 化合价的升降———电子的得失 一、氧化还原反应 H Cl +1 -1 HCl 化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析：以HCl为例 一、氧化还原反应 问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？ 一、氧化还原反应 CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？ NaOH+HCl==NaCl+H2O √ × × √ √ × 一、氧化还原反应 化学反应 结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 一、氧化还原反应 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O BC 分层训练1：必做题 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 C 一、氧化还原反应 3、下列叙述正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） BD 一、氧化还原反应 C 1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 分层训练2：选做题 2、下列变化属于氧化反应的是（ ） A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3 BD 一、氧化还原反应 规律：高、失、氧；降、得、还 小结 一、氧化还原反应 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 作业： 1、教材P38: 1、5、6 2、预习氧化剂和还原剂部分知识 一、氧化还原反应 Thanks 谢谢您的观看！ 谢谢 21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？ 欢迎加入 ... ...
