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课件网) 这里有多少个水分子呢？ 提出问题 如何测量一本书中一张纸的厚度？ 物质的量 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量:国际单位制中的基本物理量之一。 含义：表示含有一定数目的微粒集合体。 符号:n 单位:摩尔 简称为摩(符号为mol) 摩尔 mol 物质的量(n) 国际单位制中7个基本物理量 物质的量 A. 专有名词，四字不可以拆分增减。 C.“摩尔”作为物质的量的单位，只适用于微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 D. 使用“摩尔”作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，一般用化学式表示。 B.“摩尔”是“物质的量”的单位，如同“千克”是“质量”的单位一样。 需注意： 规定:1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含原子数相同。 ? 0.012kgC-12中所含的原子数是多少呢 阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的原子数。 符号：NA 单位：mol-1 NA≈6.02×1023mol-1 阿伏加德罗常数（ NA ）个微粒的集合体称为1mol。 即：1mol某种微粒集合体所含微粒数均为阿伏加德罗常数（ NA ）个。 1molO2中约含有_____个氧分子 1molH2SO4中约含有_____个硫酸分子 1molNaOH中约含有_____个Na+，_____个OH- 6.02×1023个H2是__molH2 1.204×1024个Cl2是__molCl2 2molO2的分子数约为_____个 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 2 1 粒子数目（N），阿伏加德罗常数（NA），物质的量（n）三者的关系？ N = NA × n 阿伏加德罗常数 微粒个数 物质的量 （约6.02×1023 mol-1） N=n×NA 练习： （1）0.5 mol H2O中含有 个水分子 （2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， ___个硫酸根离子。 （4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是_____，它们的物质的量各是_____。 （5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中有_____个电子 NA NA 2NA NA NA 10 H+ Cl- 1mol 10NA 一、物质的量（n） 单位：mol 研究对象：微观粒子 二、阿伏加德罗常数： 2.近似值：约为6.02×1023mol-1 1、含义:0.012kg C-12中所含的原子数。 1mol 任何微粒集合体所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数（NA）个。 三、物质的量、阿伏加德罗常数和微粒个数的关系 N=n·NA 小 结 [思考] 判断下列说法是否正确。 A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。 B、摩尔是七个基本物理量之一。 C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。 D、1mol氧。 E、0.5molCO2。 错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.02×1023。 错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。 错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。 正确。 1.下列说法是否正确 ⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ） ⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ） ⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） ⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） ⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） √ × × × × 2.计算并填空 （1）1molO2含有 个O2分子， ___个O原子 （2）1molNaOH中含有 molNa+, 个Na+ , molOH-, ____个OH- （3）1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？ （4）3.01×1023个H2SO4的物质的量为____mol， ___molO。 NA 2NA 1 NA 1 NA 相等；不相等 0.5 2 (5) 1.5molFe2(SO4)3中含__molFe3+,____ molSO42 (6) 9.03×1023个氧分子的物质的量是多 少？ (7) 0.5mol铁原子的个数是多少？ (8) 1.806×1024个水分子的物质的量为 3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？ 3 4.5 3．下列说法正确的是（ ） A．任何物质都含有相同的原子数 B．1molO2约 含有6.02×1023个氧分 ... ...
