(
课件网) 鲁科版必修1： 第三章 自然界中的元素 第四节海水中的元素 联想?质疑 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外还含有其他元素。那么海水中还含有哪些元素呢？ 它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？ 阅读课本95-97也知识。 1、掌握常量元素和微量元素概念。 2、了解是食盐、碘元素的生理作用。 3、了解锂元素、铀元素等工业及科研价值。 一 海水—元素宝库 1、常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、 硼、氟这11种元素在每升海水中的含量均大于1mg， 成为常量元素。占99.9% 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。 2、微量元素在每升海水中的含量底于1mg的元素成为 海水里的微量元素。例如：锂、碘、铀等元素 海水中部分元素浓度图 海水中镁的总储量约为2×1015 t 二 镁与海水提镁 (1)海水提镁的工业流程？ (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪 些措施来提高经济效益？ 优点：a.就地取材-利用海滩上的贝壳 b.节约原料-循环利用氯元素 1、海水提镁的工业流程 主要反应： Mg2++2OH- = Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2==Mg+Cl2↑ CaCO3==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 通电 高温 2.金属镁—国防金属 （1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。镁有“国防金属”的美誉。 用途：在冶金工业上作还原剂 和脱氧剂。 观察。思考 镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观察镁的颜色。 ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入盛有CO2的集气瓶中。 ③观察实验现象。 镁的实验 2Mg+CO2===2MgO+C 点燃 （2）镁的化学性质 镁是较活泼的金属，有较强的还原性。 即学即用： 不能，应该用沙子灭火 3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ ） A．CO2 + C ==2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O C．Na2O + CO2 == Na2CO3 D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C 点燃 点燃 AD 在元素周期表中找出氯、溴、碘三个元素，它们之间有什么联系？ 三、溴和海水提溴 溴和碘的溶解性 1.溴单质和碘单质的物理性质 橙色 褐色 紫红色 橙红色 知道：1、液溴易挥发，剧毒。 2、液溴的保存：密闭并加水封的细口瓶中, 阴凉通风处。： I2的特性 碘使淀粉变蓝实验 常用与分离和提纯碘！ 常用与鉴定淀粉！ 知道：碘的保存：密闭的广口瓶中阴凉通风处。 2、氯溴碘单质氧化性强弱比较 实验方案： 反应离子方程式： Cl2+2Br-= Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2 Cl- Br2+2I-=I2+2Br- 结论： 氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：I-> Br->Cl- 自学探究： 3.如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P101页资料卡片———海水提溴。 (1）、概括海水提溴的步骤； (2)、写出相关的化学方程式。 步骤：浓缩、氧化、提取 Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2 4.阅读课本了解溴的用途 工业：制造燃料的抗爆剂 AgBr可做胶卷的感光材料 2AgBr == 2Ag + Br2 农业：含溴杀虫剂 医药：NaBr，KBr用做镇静剂 光 即学即用 1、下列关于物质的保存不正确的是（ ） A.硝酸、氯水应保存在棕色瓶中 B.氯水应保存在无色广口瓶中 C.液溴应用水封存 D.漂白粉可露置于空气中保存 2、在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ） A.上层紫红色，下层接近无色 ... ...
