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课件网) 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修1 ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 二、硝酸 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。 （一）硝酸的物理性质： 二、硫酸和硝酸的氧化性 常见酸的挥发性 ⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等； ⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。 二、硫酸和硝酸的氧化性 （二）硝酸的化学性质 HNO3=H++NO3- 1、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用 与金属作用 与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用 H+ 二、硫酸和硝酸的氧化性 2、硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 二、硫酸和硝酸的氧化性 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！ 密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！ 保存： 二、硫酸和硝酸的氧化性 浓硝酸与铜的反应： 现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为绿色；3、铜在不断的溶解。 固+液→气 二、硫酸和硝酸的氧化性 3、硝酸具有强氧化性： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 还原剂 氧化剂 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑ 二、硫酸和硝酸的氧化性 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 二、硫酸和硝酸的氧化性 △ C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O 当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如: +4 +3 +2 +1 0 -3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 二、硫酸和硝酸的氧化性 ⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。 二、硫酸和硝酸的氧化性 （2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。 记忆方法 ： “三言（盐）一笑（硝）” 二、硫酸和硝酸的氧化性 介绍玻尔爱国事迹 玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献 二、硫酸和硝酸的氧化性 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。 二、硫酸和硝酸的氧化性 后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 二、硫酸和硝酸的氧化性 氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。 易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 二、硫酸和硝酸的氧化性 硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。 二、硫酸和硝酸的氧化 ... ...
