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课件网) 第三单元 从微观结构看物质的多样性 一、同素异形现象 1.同素异形现象:同一种元素能够形成几种不同的单质的现象。 2.同素异形体:同一种元素可形成不同单质,这些单质互称为这种元素的同素异形体。 必备知识·自主学习 3.常见的同素异形体 (1)碳的同素异形体:金刚石、石墨、足球烯(C60) (2)氧的同素异形体:O2和O3。 (3)磷的同素异形体:白磷和红磷。 成键方式 排列方式 差异分析 碳原子的_____和_____不同 【自主探索】 1.(知识关联)氕、氘、氚形成的氢气单质互称为同素异形体吗? 提示:不是。因为形成的H2结构相同,性质相同。 2.(情境思考)白磷是一种非常活泼的非金属单质,常温下在空气中能自燃。白 磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得灰黑色固体———黑磷,其转化过程如 下: 白磷 黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似。黑 磷是否能导电?白磷转化为黑磷是物理变化还是化学变化? 提示:能;化学变化。黑磷结构与石墨相似,故性质相似,即能导电。 二、同分异构现象 1.同分异构现象:化合物具有相同的_____,但具有不同_____的现象。 2.同分异构体———一同一不同” (1)一同:_____相同。 (2)一不同:_____不同。 分子式 结构 分子式 结构 3.常见的同分异构体 (1)正丁烷和异丁烷 (2)乙醇和二甲醚 【自主探索】 1.(知识关联)互为同分异构体的物质相对分子质量一定相同,但相对分子质量相同的物质其分子式一定相同吗? 提示:不一定。如H2SO4与H3PO4的相对分子质量均为98。 2.(情境思考)同分异构体是造成有机物种类繁多的原因之一,是否只有有机物才存在同分异构现象? 提示:不是。如氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体。 三、晶体与非晶体 1.晶体 2.晶体的结构与性质特点 3.常见的晶体 (1)离子晶体 ①概念:由_____离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 ②性质:熔点较___、硬度较___。固态时不导电,在熔融状态下或水溶液中能够 _____。 ③微粒间的作用力:离子键。 阴、阳 高 大 导电 (2)分子晶体 ①概念:由_____的晶体。分子晶体是分子之间依靠_____ _____按一定规则排列形成的。 ②性质:熔、沸点较___、硬度较___,不能导电。 ③微粒间的作用力:分子间作用力、氢键。 分子构成的物质所形成 分子间 作用力 低 小 (3)共价晶体 ①概念:原子间以共价键结合并以一定方式有规则排列成空间网状结构的 晶体。 ②性质:熔点___、硬度___、不能导电。 ③微粒间的作用力:共价键。 (4)金属晶体 ①概念:金属阳离子和自由电子通过强烈的作用结合形成的晶体。 ②性质:有金属光泽、能导电、传热,有延展性等。 高 大 【自主探索】 1.(教材二次开发)二氧化碳、二氧化硅都是ⅣA族元素的氧化物,但二者的物理性质相差较大,你知道是什么原因吗?试比较二者熔点的高低。 提示:CO2属于分子晶体而SiO2属于共价晶体,故二者物理性质差别较大。SiO2的熔点高于CO2。 2.(知识关联)离子晶体中的作用力最多可能有几种? 提示:两种。离子晶体一定含离子键,可能含共价键,如NaCl只含离子键,如NaOH、Na2O2含离子键、共价键。 关键能力·合作学习 知识点一 同素异形体与同分异构体? 1.同素异形体 (1)产生同素异形现象的原因 ①组成分子的原子个数不同,如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②晶体中原子的成键方式和排列方式不同,如金刚石和石墨。 (2)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”———指元素相同; ②“异”———指形成单质不同,结构不同,性质有差异。 (3)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同,性质存在差异。 ②物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大。 (4)有单质参加或有单质生成的反应不一定为氧化还原反应:如3O2 2O3。 2.同分异构体 (1)从物质看:互为同分异构体的物质只 ... ...
