课时素养评价 二十 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 (40分钟 70分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.接触法制硫酸中没有涉及的设备是 ( ) A.沸腾炉 B.合成塔 C.吸收塔 D.接触室 【解析】选B。接触法制硫酸中没有涉及合成塔。 【补偿训练】 某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是( ) A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中 C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应 D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应 【解析】选D。利用SO2生产硫酸发生的反应为SO2与O2反应生成SO3,体现SO2的还原性。 2.(教材二次开发·原创题)国家为了规范管理危险品,颁布了《危险化学品目录》,其中硫酸是危险品,且是第三类易制毒化学品。经营硫酸,除了要有危险化学品经营许可证,还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。 下列关于硫酸性质的描述中,不正确的是 ( ) A.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸也有氧化性 B.由于浓硫酸具有脱水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应 D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO 【解析】选C。浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A正确;浓硫酸可将有机物中氢、氧两种元素按水的组成比脱去,使蔗糖变黑而成“黑面包”,表现了浓硫酸的脱水性,B正确;浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C错误。 【补偿训练】 在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 ( ) A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同 B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 【解析】选B。根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,A项正确;c处的气体为SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的SO3及未反应的SO2、O2等,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温, SO3变为液态,故c、d处含有的气体的成分不相同,B项错误;热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为SO3的吸收创造条件,C项正确;c处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,D项正确。 3.(2019·南京高一检测)某同学通过查阅得到以下资料: 材料一:BaSO4、BaSO3都难溶于水,BaSO4难溶于强酸,但BaSO3可溶于强酸,故BaSO4作为造影剂用于X射线检查,而BaSO3不能。 材料二:三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应:2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+ FeSO4+4HCl。 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成,由此得出的结论中正确的是 ( ) A.白色沉淀是BaSO3 B.无法确定白色沉淀的成分 C.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 D.FeCl3被SO2还原为FeCl2 【解析】选D。由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3+可以将SO2氧化为S,自身被还原为Fe2+,故沉淀为BaSO4,故只有D正确。 【互动探究】(1)如何用实验证明三氯化铁与二氧化硫发生了反应? 提示:取少量反应后的溶液于试管中,加足量盐酸酸化,再加少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则说明反应发生了。 (2)如何通过实验进一步验证白色沉淀是否含有BaSO3? 提示:取少量白色沉淀于试管中,加足量盐酸,若白色沉淀不溶解,则说明白色沉淀无BaSO3,若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性气味气体产生,则说明白色沉淀有BaSO3。 【补偿训练】 已知①Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑、②Zn+ ... ...
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