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课件网) 第2课时 氧化还原反应(含配平) 一、氧化还原反应 1.元素化合价变化与电子转移关系 以Cl2和Na反应生成NaCl为例: (1)分析: 必备知识·自主学习 (2)结论: ①氧化还原反应的特征:反应前后元素的_____发生了改变。 ②氧化还原反应的本质:反应过程中有电子的_____,包括电子的得失和共用电子对的偏移。 化合价 转移 2.氧化还原反应与非氧化还原反应 (1)氧化还原反应:反应过程中有_____转移的化学反应。 (2)非氧化还原反应:反应过程中没有_____转移的化学反应。 (3)氧化还原反应电子转移的表示方法 表示方法:以Cl2+2Na====2NaCl为例来表示电子转移的方向和数目: _____ 电子 电子 【易错提示】用双线桥法表示电子转移的注意事项 (1)用带箭头的线由反应物指向生成物,且对准同种元素。 (2)要标明“得”“失”电子,且得失电子总数相等。 (3)箭头不代表电子转移的方向,而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即: (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 【自主探索】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。( ) (2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5、+4、 +3、+2、0和-3价。 ( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高,而无化合价的降 低。 ( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂,失电子的原子被还原。 ( ) (5)氧化还原反应时还原剂先失去电子,氧化剂后得到电子。( ) 提示:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 二、氧化剂和还原剂 1.相应关系 2.相关概念 3.氧化还原反应方程式的配平 以反应3NaClO+NaI====NaIO3+3NaCl为例: (1)标变价:标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化:根据化合价的变化标出电子转移的_____。 (3)得失相等:通过求最小公倍数使_____总数相等。 方向与数目 得失电子 (4)定系数:根据_____配平其他物质的化学计量数,配平后,将单线变为等号。 3NaClO+NaI====NaIO3+3NaCl 质量守恒定律 【自主探索】 1.已知还原性KI>FeCl2,判断反应:I2+2FeCl2+2KCl====2FeCl3+2KI能否进行? 提示:若反应I2+2FeCl2+2KCl====2FeCl3+2KI能够发生,则还原性:FeCl2>KI,与题目中已知的还原性强弱相矛盾,故该反应不能进行。 2.(情境思考)王安石《元丰行示德逢》节选 雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋。 旱禾秀发埋牛尻,豆死更苏肥荚毛。 这几句诗实际上说的是“雷雨利庄稼”。 电闪雷鸣时会发生如下反应: ①N2+O2 2NO ②2NO+O2====2NO2 ③3NO2+H2O====2HNO3+NO 分析三个反应是否为氧化还原反应,并说明原因。是氧化还原反应的,指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 提示:三个反应都是氧化还原反应。反应①:氧化剂O2,还原剂N2,NO既是氧化产物又是还原产物;反应②:氧化剂O2,还原剂NO,NO2既是氧化产物又是还原产物;反应③:NO2既是氧化剂又是还原剂,HNO3是氧化产物,NO是还原产物。 关键能力·合作学习 知识点一 氧化还原反应的概念及表示方法? 1.概念间的关系 2.氧化还原反应电子转移的表示方法 通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。 (1)双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤: ②示例: ③注意事项 a.箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b.采用a×b e-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 (2)单线桥法 表明反应中 ... ...
