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课件网) 第二单元 金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的煤油(注意:不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察钠颜色的变化。 实验1： 色 状： 硬 度： 密 度： 熔 点： 导电、传热性： 银白色的固体 小，质软（可用刀切割） 小（0.97g/cm3）,比水小 低 ( 97.81oC) 良导体 钠 钠原子的结构： 请根据钠的原子结构，预测钠的性质？ Na在反应中很容易失去1个电子，体现强还原性。 二、钠的化学性质 1、钠与氧气反应 常温下， 4Na + O2 = 2Na2O 银白色的切面很快变暗淡 加热下 (白色固体) 现象： 熔成小球，剧烈燃烧， 生成淡黄色的固体。 +1 -1 加热下 表：氧化钠与过氧化钠的比较 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 Na2O Na2O2 与水反应 与盐酸反应 与CO2反应 用途 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 钠与其它非金属反应 现象：钠燃烧时发出黄色的火焰， 同时产生大量的白烟。 实验： 1、往水中滴加入酚酞试液 2、将钠投入水中，观察现象 实验结果： 钠投入水后____在水面上，由不规则块状变成____状，迅速向各方_____ ，发出_____声,最后完全_____,反应后溶液_____。 浮 球 游动 消失 嘶嘶 变红 2、钠与水反应 现象 结论 钠浮在水面上 密度比水小 Na熔化成小球 反应放出了热量 钠的熔点较低 Na在水面上游动,有嘶嘶的响声 反应放出了气体 滴有酚酞的水溶液变成了红色 生成物呈碱性 浮 熔 游 响 红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 思考： 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？ 反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象： 钠浮在液面，熔成小球 ， 向各方游动，发出声响， 生成蓝色沉淀。 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 0 +1 +1 0 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + Cl2 2NaCl 2、钠与水反应 1、钠与非金属反应 氧化剂 还原剂 失2×e－ 得2×e－ 金属钠具有强还原性，作还原剂。 思考 1、钠着火时，能否用水扑灭？ 2、能否用手直接取用钠？ 不能用水扑灭，钠与水反应生成易燃的 氢气，会增强火势。 不能用手直接取钠，因为手上有汗液， 钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。 用砂子扑灭。 3、如何处理没有用完的钠？ 把它放回原瓶，这样操作有错误吗？ 这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质， 所以我们要将用不完的钠放回原瓶， 这样不会污染瓶中的钠。 三、钠的存在、保存与制取 元素存在形态： 游离态(以单质形态存在) 存在：只能以化合态存在于自然界。 保存： 保存在煤油中（隔绝空气和水）。 化合态(以化合物形态存在) 制取：电解熔融NaCl制取Na。 四、 高 压 钠 灯 及 其 用 途 钠的化学性质 钠 的 保 存与制取 钠在自然界的存在 钠 的 用 途 钠 的 结 构 钠的物理性质 随堂练习 随 堂 练 习 A 1、关于钠的性质，哪种说法是错误的 A．钠的密度比水大 B．钠是强还原剂 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色 2、下列叙述错误的是（ ） A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、金属钠在自然界中能以游离态存在 C、钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸 D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B C 3、下列关于钠的用途，错误的是 A、钠钾合金用于原子反应堆的导热剂 B、钠用来制取钛、锆等金属 C、钠用来制取氢氧化钠等钠的化合物 D、钠充入高压钠灯用于广场照明 4.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（ ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3) 5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A.钠的熔点 ... ...
