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课件网) 教学目标： 1、了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。 第二讲 反应条件对化学平衡的影响 Q≠K 化学平衡的移动 平衡遭破坏 关键！！ 哪些条件会对化学平衡产生影响？改变反应条件对化学平衡移动又具体有何影响呢? [活动.探究] 温度对化学平衡的影响 红棕色 无色 (放热反应) (吸热反应) 颜色变深 颜色变浅 向吸热方向移动 向放热方向移动 设计实验 操作 条件改变 现象 平衡移动方向 放入 热水 放入 冷水 升温 温度对平衡影响的规律 小结 降温 温度变化，化学平衡为什么会发生移动？ 移动有什么规律？ 已知： N2O4浓度 。 K变 ， 平衡 。 升温 颜色加深 NO2浓度 ， 变大 变小 变小 向左移动 升高温度， K变 ， 变大 向右移动 同理：降低温度 平衡 。 影响K值大小的因素 K只随温度改变而改变，不随浓度改变而改变。 对于吸热反应，温度升高K增大，温度降低K减小 对于放热反应，温度升高K减小，温度降低K增大 温度一定，一个化学反应的平衡常数K是一个定值。 A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 温度对平衡影响的分析 旧平衡Qc=Kc Qc≠Kc’ 平衡移动 新平衡Qc’=Kc’ T 改变 Kc 改变 Qc不变 （1）△H < 0 ，温度升高 （2）△H > 0 ，温度降低 （1）△H < 0 ，温度降低 （2）△H > 0 ，温度升高 Kc Kc 平衡逆移 [观察.思考] 浓度对化学平衡的影响 A、3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。 原理： B、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。 溶液颜色变深 溶液颜色变深 向正反应方向移动 向正反应方向移动 CFeCl3 增大 CKSCN 增大 操作 条件 改变 现象 平衡移动 方向 加1mol/L FeCl3溶液 加 1mol/L KSCN溶液 再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象. 上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的改变对平衡状态的改变有何影响？ [思考与交流] 现象:两支试管的溶液颜色均变浅。 离子方程式： Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 浅黄色 红色 2、浓度对化学平衡的影响 结论：(其它条件不变的情况下） 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 Q ﹤ K Q ﹤ K Q ﹥K Q ﹥K 向正反应方向移动 条件改变 浓度商和平衡常数的关系 平衡移动方向 C反增大 C生增大 C反减小 C生减小 浓度对化学平衡影响的原因 改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡 浓度对平衡影响的适用范围： 只适用于气体或溶液 说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。 平衡 状态 [H2] mol/L [CO2] mol/L [CO] mol/L [H2O] mol/L 平衡常数Kc 1 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060 2.25 条件 改变 [H2] mol/L [CO2] mol/L [CO] mol/L [H2O] mol/L 改变1 0.0040+0.002 （0.006） 0.0040 0.0060 0.0060 改变2 0.0040-0.002 （0.002） 0.0040 0.0060 0.0060 平衡状态 [H2] mol/L [CO2] mol/L [CO] mol/L [H2O] mol/L 平衡常数 Kc 改变 1 后的 新平衡 0.0055 0.0035 0.0065 0.0065 2.25 改变 2 后的 新平衡 0.0027 0.0047 0.0053 0.0053 2.25 温度（K） 序 号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） C0(H2) C0(I2) C0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.50 ② 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 54.62 ③ 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.007378 0.01354 54.43 ④ 0 0 0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 54.16 ⑤ 0 0 0.010690 0.001141 0.001141 0.008410 54.33 798.6 ⑥ 0.01135 0.009040 0 0.004560 0.001950 ... ...
