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课件网) 离子反应 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 练习：下列物质中 ①CH3COOH(醋酸) ②HCl ③NaOH ④盐酸 ⑤ Na2CO3 ⑥ 蔗糖 ⑦酒精 ⑧SO2⑨Fe 属于电解质_____ 属于非电解质_____ 【课前小练】 ①②③⑤ ⑥⑦⑧ 电解质： 非电解质： 常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物 【先学检查】 在水溶液或熔融状态能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态均不导电的 化合物 常见的电解质：酸、 碱 、盐 、水、活泼金属氧化物 问题1：电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ 【自主思考1】 问题:2：为什么灯泡的亮度会不同？ 问题3：为什么物质的量浓度相同的醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液？ 【释疑解惑】 对于以上四种溶液而言，物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，一定是其在水溶液中的电离程度不同。 一、强、弱电解质 是否完全电离 在水溶液中能完全电离 离子 离子和分子共存 强酸、强碱 绝大多数盐 弱酸、弱碱 水 【交流展示】 在水溶液中不完全电离 ? 强电解质 弱电解质 定 义 本质区别 电离方程式中的连接符号 电解质在溶液中的存在形式 举 例 在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有HClO分子，而不含‘HCl分子’？ 【释疑解惑】 HCl H＋ + Cl- HClO H+ + ClO- 写出下列物质的电离方程式： ① H2SO4 ④ NH3·H2O ② HClO ⑤ Na2CO3 ③ Ba(OH)2 ⑥ CH3COOH ⑦ H2CO3 ⑧ NaHCO3 【检测反馈】 ① H2SO4 2H+ + SO42- ② HClO H+ + ClO- ③ Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- ④ NH3·H2O NH4+ ＋ OH- ⑤ Na2CO3 2Na+ + CO32- CH3COOH CH3COO- + H+ H2CO3 H+ ＋ HCO3- HCO3- H+ + CO32- ⑧ NaHCO3 Na+ ＋ HCO3- 【交流展示】 我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？ 判断强、弱电解质 离子的解离形式 质量守恒和电荷守恒 【小结反思】 多元弱酸电离是分步进行的，且以第一步电离为主。 【交流讨论】 强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。 问题：大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？ 二、离子反应 1、离子反应： 有离子参加的化学反应 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 【自主学习】 阅读课本P54-55，“信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？ 现有Na2CO3、 CH3COOH、 K2CO3按照要求两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?若能反应写出离子反应方程式。 1. Na2CO3+CH3COOH 2. Na2CO3+ K2CO3 3. K2CO3 + CH3COOH Na2CO3与CH3COOH反应产生了大量的气泡，那它的离子方程式为什么不是 CO32- +2H+ === CO2↑+ H2O ？ 根据已知，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么呢？ 【教师点拨】 可拆成离子形式的物质： 易溶的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐） 不可拆成离子形式的物质： 难溶物 弱电解质 气体 单质 氧化物 【课堂练习】 写出下列反应的离子方程式 ①实验室制氯气的反应 ②碳酸氢钠溶液与盐酸反应 ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ④用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应 ⑤氯气与水的反应 【检测反馈】 按照书写步骤，写出下列反应的离子方程式 ①盐酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O ②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O 与化学方程式相比，离 ... ...
