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课件网) 第2节研究物质性质的方法和程序 二、氯气的性质 氯气（chlorine）的发现者 卡尔·威廉·舍勒 （1742-1786） 瑞典化学家 目 录 （一） 氯气的物理性质 （二） 氯气的化学性质 （三） 总 结 （四） 练 习 化 学 史 话 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。 氯气笼罩下的村庄 装氯气的集气瓶 氯 气 泄 露 吸入氯气后生命垂危的病人 被氯气熏黄的油菜 氯 气 泄 露 Cl2 1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？） 4.能溶于水（1:2）,形成氯水。 5.易液化得到液氯。 (思考:氯气、液氯与氯水是同一物质吗?) 6.密度大于空气。 一、氯气的物理性质 不能用排水法收集氯气 能用向上排空气法收集氯气 思考与交流 有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老鼠，效果很好，这样做，利用氯气的什么性质？ 毒性和密度大于空气 氯原子的原子结构示意图 由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 结构决定性质 氯气的化学性质 1、与金属反应 （1）与钠反应 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟。 （2）与铁反应 现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色。 +3 （3）与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水后，浓溶液绿色，稀溶液蓝色，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 注意：铜铁等变价金属被氯气氧化成高价态； +2 ！ 注意：不生成 FeCl2 2、氯气与某些非金属的反应 思考:烟和雾有什么区别? a、纯净的氢气在氯气中的燃烧 氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸 爆炸，瓶口有白雾 点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五氯化磷的混合物，出现白色烟雾。 b 氯气跟磷的反应 化学方程式 点燃 2P+3Cl2 2PCl3(无色液体) 点燃 2P+5Cl2 2PCl5(白色固体) 氯气量较少 氯气量较多 ［思考］初中课本对燃烧的定义： 可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在你认为科学吗？ 解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能与氯气发生反应。 ［思考］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯）却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢? 通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。 问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? H2O +Cl2 = HCl +HClO 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2、HClO、H2O H+，Cl－，ClO－ OH- 分子：H2O 离子：H+，Cl－ 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2分子 只有酸性 液氯 氯水 分类 成分 性质 Cl－ H＋ HClO Cl2 Cl2、H2O HClO、H＋ Cl2、H＋ 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Cl－ ＋ Ag＋ ＝AgCl↓ 发生氧化还原反应 酸性和漂白性 Cl2+SO2+2H2O ＝Na2SO4+2HCl 2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3 2HCl+Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑ + H2O Mg＋CL2＝MgCl2 Mg＋2HCl＝ MgCl2＋ ... ...
