鲁科版高二化学选修四第一章第三节《化学能转化为电能 — 电池 》（共25张PPT）

(课件网) 《化学能转化为电能 — 电池 》第三课时 【学习目标】 1、认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化 学腐蚀的原因。 2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式 和总反应式。 3、熟知金属腐蚀的防护方法。 【知识回顾】 1．根据下列四种电化学装置图，回答问题。 (1)装置名称：A ，B ，C ， D 。 (2)装置A中Fe是 极，Zn是 极； 装置D中Fe是 极，C是 极。 电镀池 电解池 原电池 原电池 阴 阳 负 正 (3)写出各电极反应式： Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (4)装置B、C相比较，其反应速率的大小关系 是 。 B>C 装置 氧化反应 还原反应 A B C D 2．回答下列问题： (1)铁与氯气反应的化学方程式是 ；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是 ；上述两反应过程 （填“是”或 “不是”)原电池反应。 (2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中易生锈， 其原因是 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Zn＋2H＋=== Zn2＋＋H2↑ 不是 铁制品中含有杂质碳，在潮湿环境下的电 解质溶液中构成原电池，加快了铁被氧化的反应速 率 【自主探究】 探究点一　金属的腐蚀 1．金属腐蚀 (1)概念： 。 (2)根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两 类：①化学腐蚀：金属跟接触到的 气体(如O2、 Cl2、SO2等)或 液体(如石油)等直接发生化 学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而 。 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。 干燥 非电解质 加快 ②电化学腐蚀： 的金属或合金跟 溶液 接触时，会发生 反应，比较 的金属 电子而被氧化。 不纯 电解质 原电池 活泼 失去 (3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀 ，该种腐蚀属于 ，反应的化学方程式为 ； 若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒 被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应原理 是(写电极反应式和总反应式)： 负极： ， 正极： ， 总反应式： 。 化学腐蚀 2Al＋6CH3COOH===2(CH3COO)3Al＋3H2↑ 电化学腐蚀 Al－3e－===Al3＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 2．钢铁的电化学腐蚀 根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电 化学腐蚀分为 和 。铜板上铁 铆钉处的电化学腐蚀如下图所示： 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 (1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液 较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是 极， C是 极。发生的电极反应式及总反应式为 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 酸性 负 正 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液 呈 或呈 并溶有O2时，将会发生吸 氧腐蚀。电极反应式及总反应式为 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 最终生成 ，是铁锈的主要成分。 中性 弱酸性 2Fe－4e－===2Fe2＋ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 Fe2O3·xH2O [归纳总结] 1．影响金属腐蚀的因素 影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方 面。就金属本性来说，金属越活泼，越容易失去电 子而被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大，如果 金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶 液，都容易被腐蚀。 2．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 因钢铁表面水膜酸碱性不同，钢铁发生析氢腐蚀或 吸氧腐蚀，二者正极反应式不同，但负极反应式相 同，都是铁失电子被氧化。 [活学活用] 1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　) A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液 进行化学反应而损耗的过程 B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属 发生化学反应而损耗的过程 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负 ... ...