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课件网) 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节：水溶液 第一讲：水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 联想·质疑： 酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？ 有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果 不为零。 一、水的电离 定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。 水的电离是水分子和水分子相互作用发生。 电离方程式是： 定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离度约为1.8×10－7％ 水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为： 变形为：K · [H2O]= [H+] [OH-] 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2 KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 在一定温度下， K· [H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-] 分析下表中的数据有何规律，并解释之 观察与思考： 分析上表数据可得出怎样的结论？ t/℃ K W /mol2·L-2 25 1.0×10-14 55 7.3×10-14 80 2.5×10-13 100 5.5×10-13 向右 增大 增大 增大 向左 向左 不变 不变 增大 减小 减小 增大 向右 不变 减小 增大 思考：根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？ 抑制水的电离 促进水的电离 抑制水的电离 促进水的电离 条件 移动方向 KW变化 ［H+］ ［OH-］ 加热 加酸 加碱 加Na （1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14(mol/L)2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。 （3）任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和 [OH-]一定相等 注意： 练习： 1.下列说法正确的是（ ） A、HCl溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14 D 2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（ ） A、温度越高， Kw越大 B、温度越低， Kw越大 C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能减小 D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和OH-浓度同时升高 A D 3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是( ) A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 D 4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则OH-的浓度为 ，水的离子积是 。 5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A 1.0×10-4mol/L B 1.0×10-8mol/L C 1.0×10-13mol/L D 1.0×10-10mol/L 5.0×10-7mol/L 2.5×10-13(mol/L)2 C 观察思考—（实验） 强 强 强 弱 亮 亮 亮 暗 1.可溶性电解质溶液为何能导电？ 2.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？ 3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化?它们最终的存在形式如何？ 暗 弱 等体积的溶液浓度(mol/L) 电解质溶液 灯泡亮度 导电能力 0.5 HCl 0.5 NaOH 0.5 NaCl 0.5 CH3COOH 0.5 NH3.H2O 相关知识回顾 电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ NaCl KNO3溶液 Cl2 熔融KNO3 盐酸 Cu CO2 NH3 √ √ √ √ 注意事项 1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、在水 ... ...
