一、酸的共性（H+） 能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 2、金属 + 酸 =盐+氢气 将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。 写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式： Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=3H2↑ + 2AlCl3 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2 3、金属氧化物 + 酸 = 盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。 这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式： CuO+2HCl= CuCl2+ H2O 、 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 4、碱+酸 = 盐+水 在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。 这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O 应用：除去酸性或碱性物质。 如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，写出方程式： Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3 5、盐 +酸 = 新盐+新酸 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。 说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为 浓盐酸易挥发，使生成的气体含氯化氢杂质 ；不用稀硫酸是因为 反应生成的硫酸钙为微溶物，包裹在碳酸钙表面，阻碍反应进行 ） 二、离子的检验 检验Cl-： 取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 检验SO42-： 方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】 方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】 检验CO32-： 取样，加入稀盐酸，产生气体，再将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液中存在CO32-。【这是教材中的说法，其实也可能是HCO3-】 例1、根据酸的五条化学性质回答下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。 （2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式： 。 （3）符合性质④的反应进行后，溶液呈酸性，则此时溶液中的离子有 。 例2、有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液．拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别： （1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加 ，如发生的现象是 ，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为： ； （2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加 ，如发生现象为 ，所取得溶液为NaOH溶液。 （3）无明显现象的为 。 例3、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表： 学 生物 质 质 量 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 1 ... ...
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