一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理化学性质 1、碱的定义：：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易潮解、易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH- Ca(OH)2= Ca2+＋2OH- 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 二、碱的通性（OH-） 1、碱的通性 ①可溶性碱使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。【碱必须可溶】 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 三、烧碱变质问题 1、氢氧化钠变质原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、验证是否变质的方法： A（加入酸）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b（加入碱）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c（加入盐）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 3、变质程度的探究：部分变质（既有氢氧化钠，又有碳酸钠）或完全变质（全是碳酸钠） ①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙） 溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液观察滤液是否变红。 结论：如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。如果滤液不变红，则证明氢 氧化钠部分变质 例1、某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ） A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质 C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 例2、“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1）请 ... ...
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