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课件网) 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性 必备知识 正误判断 一、水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质,电离方程式为 , 简写为 。? 必备知识 正误判断 2.水的离子积常数 (1)定义 当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW。 (2)表达式 KW= ,25 ℃时,KW=1.0×10-14。? (3)影响因素 水的离子积KW只受温度的影响,温度升高,KW 。? (4)适用范围 KW不仅适用于纯水,还可适用于 。? c(H+)·c(OH-) 增大 稀的电解质水溶液 必备知识 正误判断 【微思考1】酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。 提示:酸性溶液中存在OH-,碱性溶液中存在H+。因这些溶液中都存在弱电解质水的电离。 必备知识 正误判断 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性取决于溶液中 。? (1)c(H+)>c(OH-),溶液呈 性。? (2)c(H+)=c(OH-),溶液呈 性。? (3)c(H+)
必备知识 正误判断 【微思考2】回顾初中所学pH试纸的使用方法,试回答如何用pH试纸测定溶液的pH? 提示:把小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确定溶液的pH。 必备知识 正误判断 (2)pH计 又叫酸度计,可用于精密测量溶液的pH,其量程为0~14。 5.溶液酸碱性与pH的应用 (1)人体体液都有一定的pH。 (2)环保领域,酸性或碱性废水的处理常利用中和反应。 (3)农业生产中,各种农作物的生长对土壤的pH范围有一定的要求。 (4)酸碱中和滴定实验中,溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。 必备知识 正误判断 (1)在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变。 ( ) (2)25 ℃与60 ℃时,水的pH相等。 ( ) (3)25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW。 ( ) (4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。 ( ) (5)室温下,0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同。 ( ) (6)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变。 ( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 水的电离及水的离子积 问题探究 1.加水稀释盐酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都减小,对吗? 2.试分析酸性溶液中c(H+)、c(OH-)的来源及KW的计算方法。 答案:不对;稀释盐酸,溶液中的c(H+)减小,但因为KW=c(H+)·c(OH-)不变,所以c(OH-)增大。 答案:c(H+)来源于酸电离和水电离,且c(H+)酸?c(H+)水;c(OH-)来源于水的电离,且电离程度很小;KW=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 深化拓展 1.水的离子积常数 (2)水的离子积常数表达式为KW=c(H+)·c(OH-)。 (3)KW及 ... ... 