2.2 化学平衡（4课时）导学课件（31+28+29+28张ppt）+4份练习（含解析）

第二章化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第2课时　化学平衡常数 课后篇素养形成 夯实基础轻松达标 1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是(　　) A.K值越大,反应速率越大 B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大 C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高 D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大 解析K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。 答案C 2.汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(　　) 解析该反应为气体分子数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只受温度影响,与NO的物质的量无关,C项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D项错误。 答案C 3.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为(　　) A.2 500　　　　　　　　B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 解析K=,K1=,K1==4×10-4。 答案C 4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体,至建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小,则该反应此时的平衡常数(　　) A.增大为原来的3倍 B.增大为原来的2倍 C.增大为原来的9倍 D.不变 解析化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,则平衡常数不变。 答案D 5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是 ①H2+F22HF　K=1047 ②H2+Cl22HCl　K=1017 ③H2+Br22HBr　K=109 ④H2+I22HI　K=1 比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　) A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定 解析化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。 答案A 6.已知298.15 K时,可逆反应Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1,则反应进行的方向是 (　　) A.向右进行 B.向左进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 解析Q==1