第四节 配合物和超分子 课后篇素养形成 夯实基础轻松达标 1.下列不能形成配位键的组合是( ) A.Ag+ NH3 B.H2O H+ C.Co3+ CO D.Ag+ H+ 答案D 解析在A、B、C三项中,Ag+、H+、Co3+都能提供空轨道,而NH3、H2O、CO都能提供孤电子对,所以能形成配位键;D项中Ag+和H+都只能提供空轨道,无提供孤电子对的微粒,所以不能形成配位键。 2.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤ 答案D 解析配体是含有孤电子对的阴离子或分子,这几种微粒的结构中都含有孤电子对,都能提供孤电子对与某些金属离子形成配合物。 3.在N中存在4个N—H共价键,则下列说法正确的是( ) A.4个共价键的键长完全相同 B.4个共价键的键长完全不同 C.原来的3个N—H的键长完全相同,但与通过配位键形成的N—H键不同 D.4个N—H键键长相同,但键能不同 答案A 解析N可看成NH3分子结合1个H+后形成的,在NH3分子中,中心原子氮采取sp3杂化,孤电子对占据一个轨道,3个未成键电子占据另3个杂化轨道,分别结合H原子形成3个σ键,由于孤电子对的排斥,所以NH3分子的空间结构为三角锥形,键角压缩至107°。当与H+相遇时,N原子的孤电子对会进入H+的空轨道,以配位键形成N,这样N原子就不再存在孤电子对,键角恢复至109°28',故N为正四面体形,4个N—H键完全一致,N中的配位键与普通共价键形成过程不同,但性质相同。 4.在10-9~l0-7m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸,下列说法正确的是( ) A.纳米铜是一种新型胶体 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存 答案B 解析纳米铜不是分散系,不属于胶体,A错误;普通铜加热条件下才能与氧气反应,而纳米铜遇到空气就会剧烈燃烧,更易发生氧化反应,B正确;纳米铜和普通铜都由铜元素组成,所含铜原子种类相同,C错误;纳米铜极易与氧气反应,应密封保存,D错误。 5.向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质,该溶质是( ) A.[Cu(H2O)4]SO4 B.Cu(OH)2 C.[Cu(NH3)4](OH)2 D.[Cu(NH3)4]SO4 答案D 解析硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为CuSO4+2NH3·H2OCu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+2NH3·H2O+(NH4)2SO4[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,若溶质只有一种,则为[Cu(NH3)4]SO4。 6.配位数为6的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与足量AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是( ) A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5 答案B 解析与AgNO3溶液反应的Cl-(1 mol)不是来自于配体,而是来自于配合物外界。因此,根据电荷守恒,中心原子为Co3+,1 mol 配合物中共有Cl-3 mol,其中作为外界的Cl-为1 mol,作为配体的Cl-为2 mol;根据Co3+配位数为6,可知作为配体的NH3为4 mol。 7.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( ) A.配位化合物中不一定存在配位键 B.配位化合物中可能存在离子键 C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 答案A 解析含有配位键的化合物就是配位化合物,但配位化合物还可能含有一般共价键、离子键等,A错误。 8.(双选)某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的下列说法正确的是( ) A.配合物中中心离子的电荷数为4+,配位数为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Pt4+与Cl-配位,而不与NH3分子配位 答案 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
