11404600124079002020 年赤峰市高二年级学年联考试卷( A ) 化 学 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟， 满分10 0分 。答卷前，考生务必将自己的姓名 、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时， 选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 写在本试卷上无效。框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。 3.回答第 II 卷时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 6S 第I 卷 （选择题） — 、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意， 每小题2分，共 30分 ） .l 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 燃料电池的能转量化率可达 100% B. “熔喷布”可制作N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 体积分数 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒 D. 84 消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 2. 下列事实对应的化学用语表达错误的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3, H2CO3 H+ +HCO3- B. “ NO2 球”浸入冷水中颜色变浅： 2 NO2(g)( 红棕色） N2O4(g ) (无色） ΔH<0 C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： S2O32-+2H+=S↓SO2↑+ H2O D. 甲烷的燃烧热为ΔH= -890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为： C H4( g ) + 2O2( g)= CO2 ( g)+ 2 H2O(g ) ΔH=-890. 3kJ·mol-1 3. 1909年，丹麦生理学家索仑生提出用 pH 表示水溶液的酸度： pH= - lg [ H+] ,后来又定义 pOH= -lg[OH-] ，pKw=-lg Kw。 对某水溶液的下列说法中错误的是 A. pH+ pOH,= pKw B.若为酸性溶液则 pH> pOH C. 常温下 pH+ pOH = 14 D.溶液 pH= 7 时未必呈中性 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3 KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深 B. 工业合成氨中，将氨气液化分离 C. A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2 溶液 ，在 B试管中加入 2~3 FeCl3 溶液， B 中试管中产生气泡快 D. 对于反应2 NO2(g)N2O4(g ) ，ΔH<0 ,升高温度可使体系颜色变深 5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开） 1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示， 现提供以下化学键的键能 ( kJ/mol ) : P—- P: 198, P-O: 360, O=O:498, 则反应 l molP4 ( 白磷） 与氧气反应生成P4O6的热量变化为 A. 放出 1 638 kJ B. 吸收 1 638 kJ C. 放出 126 kJ D. 吸收 126 kJ 6. 2molA 与 2 molB 混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),2s 后 A 的转化率为 50%, 测得 v(D)=0.25mol?L-1?s-1, 下列推断不正确的是 A. z=2 B. 2s 后， 容器内的压强是初始的 7/8 倍 C. 2s 时 C 的体积分数为 2/7 D. 2s 后， B 的浓度为 0.5mol/L 7. NOx 含量的测定， 是将气体样品通入适量酸化的H2O2 溶液中 ，使 NOx 完全被氧化成NO3-，加水稀释， 量取该溶液， 加入 FeSO4 标准溶液（过量），充分反应后，用 K2C r2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+ 下列说法不正确的是 A. NO 被H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式为 2NO + 3 H2O2=2H++2 NO3- +2 H2O B. 滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管 C. 若 FeSO4 标准溶液部分变质， 会使测定结果偏高 D. 气体样品中混有空气， 测定结果会偏高 8. 25°C 时， 水的电离达到平衡：H2O H++OH- ΔH>0, 下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+) 增大 ， Kw 不变 B. 向水中加入氨水， 平衡逆向移动，c ( OH- ) 降低 C. 向水中加入固体硫酸铜， 平衡逆向移动，c ( OH- ) 减小 D. 将水加热， Kw增 ... ...
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