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课件网) 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 知识铺垫 必备知识 正误判断 平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建立浓度商的概念,利用Q与K的相对大小可判断平衡移动的方向。 正反应 平衡状态 逆反应 知识铺垫 必备知识 正误判断 一、化学平衡移动 1.定义 由于温度、压强或浓度的变化而使可逆反应由 的过程。? 2.化学平衡移动的原因 反应条件的改变,使正、逆反应速率发生 ,平衡混合物中各组分的含量发生相应的 。? 3.化学平衡移动图示分析 一个平衡状态变为另一个平衡状态 改变 改变 知识铺垫 必备知识 正误判断 二、反应条件对化学平衡的影响 1.温度的影响 (1) (2)原因:温度改变使化学平衡常数改变。 2.浓度的影响 (1) (2)原因:浓度的改变导致 的改变。? 吸热 放热 正向 逆向 浓度商Q 知识铺垫 必备知识 正误判断 3.压强的影响 (1) (2)原因:压强的改变导致体系中各成分 的变化,从而使平衡发生移动。? 【微思考1】可逆反应达平衡,改变条件平衡向正方向移动,反应物转化率一定增大吗? 气态物质系数减小 气态物质系数增大 浓度 提示:不一定。若有两种反应物,增大其中一种反应物的浓度,另一种反应物转化率增大,浓度增大的反应物的转化率减小。 知识铺垫 必备知识 正误判断 三、平衡移动原理(勒·夏特列原理) 1.内容 在封闭体系中,如果仅改变影响平衡体系的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就将向 这个改变的方向移动。? 2.对平衡移动原理的理解 减弱 知识铺垫 必备知识 正误判断 【微思考2】催化剂会影响化学平衡吗? 提示:催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。 知识铺垫 必备知识 正误判断 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动。( ) (2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v(放)减小,v(吸)增大。( ) (3)对于C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。( ) (4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。( ) (5)向平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( ) (6)对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅。( ) × × √ √ × × 探究一 探究二 探究三 素养脉络 随堂检测 温度对化学平衡的影响 问题探究 将装有相同量的NO2和N2O4混合气体的两个球状容器分别浸入热水和冷水中,分析容器中气体颜色的变化,并解释原因。 ? ? ? 提示:热水中的球状容器颜色变深,冷水中的球状容器颜色变浅;温度改变了化学平衡常数,导致平衡发生移动,出现颜色的变化。 探究一 探究二 探究三 素养脉络 随堂检测 深化拓展 1.温度对化学平衡影响的实验探究 探究一 探究二 探究三 素养脉络 随堂检测 2.温度对化学平衡影响的解释 从化学平衡的影响因素和Q与K的关系角度分析,填写下表: 探究一 探究二 探究三 素养脉络 随堂检测 素能应用 典例1在某温度下,有反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g) ΔH=+268 kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( ) A.升高温度,K值不变,平衡向正反应方向移动 B.升高温度,平衡常数变小 C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高 D.降低温度,ClF3的产率提高 答案:C 解析:题给反应为吸热反应,升高温度时K值增大,平衡向右移动,F2的转化率提高,降低温度,平衡向左移动,ClF3的产率降低。 探究一 探究二 探究三 素养脉络 随堂检测 规律方法 解答化 ... ...
