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课件网) 2.1 空气的成分 新课导学 空气是人人都熟悉的物质,我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。离开了空气,生命就难以存在。人类对空气成分的认识经历了一段漫长的历史时期。18世纪中叶,瑞典科学家舍勒,英国化学家普利斯特，法国化学家拉瓦锡等对空气进行了深入的研究。现在我们都知道,空气是一种含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种成分的气体,就像一个“大家族”,空气中各组分气体的体积分数是不相同的。 舍勒 普利斯特 拉瓦锡 空气中有哪些成分 拉瓦锡--加热汞（Hg）实验 很久以前,人们以为空气只是单一的某种物质。到了18世纪70年代,许多科学家都曾经研究过空气的成分。在这些研究工作的基础上,法国化学家拉瓦锡(A. L Lavoisier,1743-1794)完成了最有说服力的实验。他用如图装置,把银白色的液态汞(水银)放在密闭的玻璃容器中,连续加热12天后发现部分汞变成红色粉末,汞槽里的水银升入钟罩,而容器里的空气体积则减少了约1/5,而且剩余气体不支持燃烧和呼吸。于是他笫一次用实验证明了空气中有氧气(O2)和氮气(N2)。19世纪末,英国的物理学家瑞利(JW.S. Ravleigh,1842-1919)发现从空气中分离出来的氮气的密度比用化学方法制得的纯净氮气密度稍大,说明空气中还含有另一些不支持燃烧的气体。经过实验和推理,终于发现了稀有气体氩(Ar)。后来经过多位科学家的实 验和探究,又进一步发现了空气中的稀有气体还含有氦(He)、氖(Ne)、氪(Kr)、氙(Xe)等成分。 空气中有哪些成分 【教材实验2-1】探究空气的成分 实验原理：利用氧气支持燃烧的特性，在密闭容器点燃可燃物消耗内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入瓶子，瓶子中水的体积即为空气中氧气的体积 实验装置： 实验目的：学习空气里氧气含量测定的方法 空气中氧气的测定 实验步骤：学习空气里氧气含量测定的方法 实验操作 观察和思考 1.用记号将集气瓶中剩余的充满空气的容积划分为5等份。 集气瓶里装的是空气。 2点燃燃烧匙中的红磷,迅速插入集气瓶中,塞好胶塞。 红磷燃烧,产生大量的白烟,消耗了瓶内的氧气。 3冷却后,松开止水夹。 烧杯中的水从导管流向集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。红磷燃烧,消耗了瓶内的氧气,瓶内的压强变小,水从烧杯内流入集气瓶中。 根据以上实验事实作出结论:空气中的氧气支持燃烧,氧气在空气中占的体积分数约为1/5 注意事项: ①实验中点燃时，实验材料为红磷。 ②红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾。（烟为固体小颗粒，雾为液体小颗粒） ③实验时，红磷量要足够，装置要气密性好，点燃红磷后要立即放入集气瓶并塞好胶塞，实验结束时要冷却至室温再打开止水夹，若不满足上述要求，进入瓶子中的水体积小于集气瓶体积的1/5. ④实验时，点燃红磷后要未立即放入集气瓶并塞好胶塞，止水夹未夹紧导管，这时进入瓶子中的水体积大于集气瓶体积的1/5. 氮气、稀有气体的性质和用途 想一想 实验结束后，瓶子中剩余气体是什么，具有什么性质？ 在测定空气里氧气含量的实验中,集气瓶中剩余的气体主要是氮气。燃着的红磷没有把氮气点燃,且红磷还没有燃烧完就熄灭,说明氮气不燃烧,也不支持燃烧。集气瓶内水面上升约占瓶中空气容积的1/5后不再上升,说明氮气不易溶于水。由于氮气约占空气体积的4/5,所以空气的一些物理性质在一定程度上代表了氮气。稀有气体是氦、氖、氢、氮、氙等气体的总称,稀有气体是空气中性质最稳定的气体。 空气的成分(占空气总体积的比例) 相对固定 氮气(N2) 78% 99%的主要成分 氧气(O2) 21% 稀有气体 0.94% 1% 可变 二氧化碳(CO2) 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 氮气、稀有气体的性质和用途 1.氮气 (1)氮气的物理性质 (2)氮气的化学性质 稳定：不燃烧，也 ... ...
