中小学教育资源及组卷应用平台 3.2.1 钠的重要化合物 一、钠的氧化物 1．氧化钠 (1)物理性质 颜色：_____；状态：_____。 (2)化学性质 氧化钠是_____氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。 有关的化学方程式： 2．过氧化钠 (1)物理性质 颜色：_____；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水反应的化学方程式为_____。 ②与二氧化碳反应的化学方程式为_____。 3．Na2O2与CO2、H2O反应中的关系 反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ② (1)物质的量的关系 无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 (2)固体质量关系： 发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量； 发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 (3)电子转移关系 在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 _____ _____ 俗名 _____ _____ 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水中易溶 水中易溶，但比Na2CO3溶解度__ 2．化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3较稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)易_____。 ②NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_____。 (2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：_____。 ②NaHCO3：_____。 (3)与碱(氢氧化钠)反应 ①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 3．用途 (1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。 4．碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 (1)两点相似 ①均能与酸反应生成CO2气体； ②均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。 (2)四点不同 ①在水中的溶解度不同：Na2CO3＞NaHCO3； ②与酸反应的速率不同：NaHCO3＞Na2CO3； ③热稳定性不同：Na2CO3＞NaHCO3； ④与CaCl2溶液反应的现象不同：Na2CO3有白色沉淀生成。 5．Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂质 (1)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 (2)除杂质 混合物(括号内为杂质) 除杂质方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 三、焰色反应 1．焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现_____。 2．操作步骤 3．几种金属的焰色 钠：_____，钾：紫色(观察时要透过_____)。 4．应用 (1)焰色反应在化学上常用于金属单质或其_____的鉴别。 (2)利用焰色反应制节日烟花。 参考答案： 3.2.1 钠的重要化合物 一、钠的氧化物 1．白色 固体 碱性 2．淡黄色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 小 2．风化 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 三、焰色反应 1．特殊的颜色 3．黄色 蓝色钴玻璃 3.2.1 钠的重要化合物 随堂练习 一、钠的氧化物 1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应 C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐 2．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( ) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子 3．把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为( ) A．48 g B．16 g C．80 g D．32 g 4．1 mol过氧化钠与2 mo ... ...
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