重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 （无答案）

1258570012153900重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1?C 12 O16? Mg 24 ?P 31? K?39 Cr 52? Fe 56? Co?59 第I卷 (选择题?共55?分) 一、选择题(本题共25个小题，共55分。其中1-20题每小题2分，21-25题每小题3分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，?请把答案的字母序号填涂在答题卡上。) 1．下列化学用语正确的是(?) A．NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构 B．硫化铵的电子式为 C．HCN的比例模型为 D．?Mg2+、?O2-、?K+、Ne的结构示意图都可以用表示 2．下列说法中，错误的是(?) A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．我国目前最主要的能源是煤炭 C．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三种化石燃料 D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 3．以下现象-定与电化学腐蚀无关的是(?) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 4．决定元素种类的因素是(?) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．左、下方区域的金属元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体无素 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法?正确的是( ) A．1 mol N2中含有的电子数目为10NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA C．0.1?mol?Cu与0.2?mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA D．2.0 gD2O?中含有的质子数、电子数均为NA 7．下列变化过程，属于放热反应的是(?) ①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 8．用铂作电极电解一定浓度的?下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是(　　?) A．H2SO4 B．CuSO4 C．CuCl2 D．NaCl 9．取50 mL、?0.50 mol/L?的盐酸与50 mL、?0.55 moI/L?的NaOH溶液进行中和热测定实验，右图为实验装置图，有关说法正确的是(? ) A．可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中 B．实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定 D．若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等 10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是(?) 选项 实验操作 现象 结论 A 漂白粉溶液通入一定量的SO2 产生白色沉淀 发生复分解反应，生成了CaSO3 B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面生成致密的Al2O3?薄膜，且Al2O3熔点高于A1 C 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液 实验开始立即产生白色沉淀 X是Na2SO3 D 浓磷酸滴入食盐中，微热 产生无色刺激性气味气体 磷酸酸性强于盐酸 11．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-?-4e-?=?4H2O，O2+2H2O+4e-=?4OH- 据此作出判断，下列说法中?错误的是( ) A．燃料电池的能量转化率理论.上可达85%~90% B．供电反应的总反应为：O2+2H2=2H2O C．H2在负极发生还原反应 D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(? ) A．加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、?Cu2+、Cl-、NO3- B．只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、?Na+、Cl-、SO42- C．与NH4HCO ... ...