必修一4.2富集在海水中的元素——氯 学案+随堂练习+课后练习（有答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 4.2 富集在海水中的元素———氯 一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质 1．氯气 (1)氯的原子结构及存在 (2)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 ____色 气体 _____气味 有毒 25℃时，1体积水溶解约2体积氯气 (3)氯气的化学性质 ①与金属的反应： ②与非金属的反应： 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 现象：火焰为_____，瓶口出现_____。 ③与水反应： 氯气与水反应的化学方程式为_____。 ④与碱的反应： a．与NaOH反�———制漂白液 化学方程式：_____。 漂白液的有效成分为_____。 b．与Ca(OH)2反�———制漂白粉 化学方程式：_____。 漂白粉的成分是_____。 (4)氯气的用途 ①Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 ②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 2．次氯酸 (1)物理性质 常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。 (2)化学性质 ①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 ②不稳定性：_____。 ③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色： Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。 3．液氯、新制氯水、久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 4．氯水性质的多重性 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪去 酸性和漂白性 5．次氯酸的漂白性 注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。 6．Cl2的实验室制法 (1)在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该化学方程式为_____。 (2)仪器装置：固＋液气 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示： 说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2，F装置的作用是吸收多余的Cl2。 (2)收集方法 ①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 (3)尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水。 二、氯离子(Cl－)的检验 1．Cl－的一般检验方法 2．溶液中Cl－的检验注意的问题 (1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO、PO)。 (2)若被检液中有SO存在，由于SO可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。 参考答案： 4.2 富集在海水中的元素———氯 一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质 1．(1)化合 氯化物 (2) 黄绿色 刺激性气味 (3) Cl2＋2Na2NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 苍白色 白雾 Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2和Ca(ClO)2 2．(1)小于 2HClO2HCl＋O2↑。 6．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 二、氯离子(Cl－)的检验 1．稀硝酸 AgNO3 AgNO3 白色沉淀 4.2 富集在海水中的元素———氯 随堂练习 一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质 1．下面对氯的叙述，正确的是(　　) A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去 C．在通常情况下，氯气可 ... ...