化学反应速率学案

一、化学反应速率 一、化学反应速率 1、概念： 化学反应速率是表示 的物理量。 2、表示方法：单位时间内 表示，（或 ）来表示。 3、数学表达式： 它表示的是 （填“平均速率”或“瞬时速率”） 4、单位：常用的有： 1 mol L-1 s-1 = mol L-1 min-1（注意单位的换算） 5、注意：（1）固体和纯液体 密度一定单位体积内物质的量是定值， 则C是常数，速率不随其用量变化而变化。 （2）同一反应在一定条件下只有一个快慢程度，但用不同的物质表示,其速率值不一定相同。 （3）同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示， 其数值之比等于方程式化学计量数之比。 m A(g) + n B (g) p C (g) + q D (g) V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = m : n : p : q 练习： 1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(b)=_____mol/(L min)。 2、某温度时，在2L容器中， x、y、z三种物质随时间的变 化曲线如图所示。由图中数据 分析，该反应的化学方程式 是：_____，反应 开始至2min，z的平均速率 是 3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是： ( ) A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol 4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为： ① VA=0.15mol /(L.S) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② VB=0.6mol /(L.S) ③ VC=4mol /(L.min) ④ VD=0.15mol /(L.S) 则该反应进行的最快的是 ( ) A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②④ 5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为　　　　　　　　　　（ ） A、＝10s 　B、＝12s C、＞12s 　D、＜12s 二、影响反应速率的因素 1、内因（主要因素） ： 化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程即：旧键断裂，新键生成。 2、外因：我们常见的有： I．“活化分子”和有效碰撞理论 （1）活化分子是指：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而 发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子 （2） “活化分子”特点：有比反应物分子平均动能高的能量 （3）有效碰撞是指： 的碰撞，它需要两个条件： ； 。 （4）提高化学反应速率的本质是： 。 （5）思考：单位体积内的活化分子数提高活化分子的百分数一定提高吗？请用碰撞理论解释C、T、P、催化剂这些外界因素对速率的影响 练习1：浓度的影响 6、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 7、若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？ 8、如反应：3KSCN+FeCl3 ? Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？ 结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。 练习2：压强的影响 9、增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是；　　　　　　　　　　　　　　　（　　） 2 SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)　　 D. CO2 (g) +CaO = CaCO3 10、在N2+3H2 ? 2NH3中，当其他外界条件不变时： （1）减小体系压强，该反应的速率怎么变？ （2）在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ （3）在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 ... ...