中小学教育资源及组卷应用平台 4.3.2 二氧化氮和一氧化氮 大气污染 4.4.1 氨 一、氨和铵盐 1．氮的固定 (1)定义：使_____转化为_____的过程。 (2)方法：①雷电固氮———_____ ②人工固氮：_____ ③生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物。 2．氨气 (1)物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 _____ _____ 0.771 g/L，小于空气的密度 _____溶于水，1体积水能溶解700体积NH3 －33.5 ℃(易液化) (2)化学性质 (3)用途 ①氮肥工业、有机合成工业及制造_____、铵盐和_____的原料。 ②氨易液化，可用作_____。 3．铵盐的物理性质 常温下，铵盐都是无色晶体，易溶于水，属于离子化合物。 4．铵盐的化学性质 (1)铵盐受热易分解 NH4Cl受热分解的化学方程式：_____； NH4HCO3受热分解的化学方程式：_____。 (2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_____。 5．NH的检验 向含NH的浓溶液中滴加_____，产生_____气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变_____，发生反应的离子方程式：_____。 若为含NH的稀溶液，除滴加NaOH溶液外，还需要_____，否则不能产生NH3。 6．喷泉实验的原理与操作类型 (1)喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 (2)使容器内外产生较大压强差的两种方法 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 (3)常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水 二、氨的实验室制法 1．氨的实验室制法 参考答案： 4.4.1 氨 一、氨和铵盐 1．游离态的氮 氮的化合物 N2＋O22NO N2＋3H22NH3 2．(1) 无 有刺激性气味 极易 (2)NH3 + H2O ? NH3·H2O NH3 + HCl === NH4Cl 产生白烟 4NH3＋5O24NO＋6H2O 还原性 NH3·H2O ?NH＋OH－ NH3·H2O NH3↑＋H2O NH3·H2O + HCl === NH4Cl + H2O (3)硝酸 纯碱 制冷剂 4．NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 NaOH＋NH4NO3NaNO3＋H2O＋NH3↑ 5．NaOH溶液 刺激性 蓝 NH＋OH－===NH3↑＋H2O 加热 二、氨的实验室制法 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 向下排空气 红 蓝 白烟 4.4.1 氨 随堂练习 一、氨和铵盐 1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是( ) A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气 B．氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性 C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3·H2O 25 g D．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解 2．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是( ) A．氨催化氧化可直接生成NO2 B．氨水呈碱性 C．氨和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨失去电子被氧化 3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性 C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 4．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 5．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 A B (1)用图中A所示装置 ... ...
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