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课件网) 第三节 盐类水解 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】 【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 中性 酸性 碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书P55表格 【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 Na+、Cl–、H+、OH–、H2O 无 c(H+) c(OH–) = 中性 无 （对水的电离平衡无影响） ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。 + 有 （促进水的电离） NH3 · H2O c(H+) c(OH–) > 酸性 Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 · H2O 水解方程式 ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。 + 有 （促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH–) < 碱性 Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH 水解方程式 ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 CH3COONa == Na+ + CH3COO – NH4Cl == Cl – + NH4+ 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解 以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例： 为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？ 三、盐类的水解 1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 弱酸或弱碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐易溶，有弱离子。 促进水的电离。 2、水解的条件： 3、水解的实质： 使 c (H+) ≠ c (OH–) 生成弱电解质； 4、水解的特点： ⑴ 可逆 ⑵ 吸热 ⑶ 一般很微弱 ⑷ 水解平衡（动态） 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而“ ”。 ，必有弱酸或弱碱生成 ⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 5、水解的规律： ⑴ 有__就水解；无__不水解； ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。 弱 弱 弱 弱 强 中 NaAc 能 弱酸 阴离子 促进水的 电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱 阳离子 促进水的 电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 记住啦！ 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸 ... ...
